Question

16．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）

• A． 配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质
• B． 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
• C． 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
• D． 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Answer 1

分析 先分析不当操作对消耗的标准溶液体积的影响，再根据c（酸）=$\frac{c（碱）×V（碱）}{V（酸）}$分析判断．

解答 解：A．配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na₂CO₃消耗的酸前者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质时造成V（碱）偏大，根据c（酸）=$\frac{c（碱）×V（碱）}{V（酸）}$分析，可知c（酸）偏高，故A正确；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致标准液的体积读数偏小，则测定结果偏低，故B错误；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，不会影响测定结果，故C错误；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，这一滴标准液没有参加反应，又计算在了标准液中，会导致测定结果偏高，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查中和滴定的误差分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大，题目难度不大．