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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是( )

    A．稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．钠与硝酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    C．KHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    D．醋酸钠水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．稀盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B．钠不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；C．HCO3-不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；D．正确。故选D。

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    【题目】a．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋（滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与1mol H＋相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I：称取样品1.500g。

    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

    （1）根据步骤Ⅲ填空：

    ①选用滴定管为 （填“甲”或“乙”）。

    ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。

    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。

    （2）滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    0.20

    20.20

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1· L－1，则该样品中氮的质量分数为 。

    b ．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）

    A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

    C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

    D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

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    【题目】下列属于酸性氧化物的是

    A. CO2 B. KOH C. HNO3 D. Na2SO4

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    【题目】在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(s)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.5倍，下列说法错误的是（ ）

    A．m+n<p B．平衡向左反应方向移动

    C．B的转化率降低 D．A的体积分数增加

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    【题目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为

    请回答下列问题：

    (1)属于同周期的元素是__________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素__________。

    (2)金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。

    (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。（填化学式）

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    【题目】Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

    （1）该反应的化学方程式为____________________；

    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；

    （3）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

    （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：

    n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

    Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    （1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

    （2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _________。

    （3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

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    A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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