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    右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

    A．图1中电解质溶液的pH增大

    B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

    D．电解池中Cl－向x极移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

    A. 58.5 克 NaCl 中，Na+最外层电子数为 8NA

    B. Na2O、Na2O2 中阴阳离子个数均为 1：2

    C. 标准状况下11.2升Cl2 与足量Fe充分反应转移NA个电子

    D. 2.7克Al分别与足量稀盐酸和足量NaOH溶液反应，生成氢气质量不相等

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽马鞍山二中安师大附中高三12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案的设计、结论正确的是（ ）

    A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

    B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤（ ）

    C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液

    D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省自贡市高三上学期一诊化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是

    A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

    B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    C．糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

    D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g） 2Z（g） ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）

    C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.24 mol

    D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置或操作能达到实验目的的是

    A．用装置甲制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体

    C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省七校联合体高三上学期第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    （1）已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

    ②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

    ③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。

    （2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是 。

    （3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如下表：

    实验编号

    温度

    0分钟

    10分钟

    20分钟

    40分钟

    50分钟

    1

    130℃

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    2

    180℃

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    0.15

    ① 开展实验1和实验2的目的是 。

    ② 130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是 。

    ③ 180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为 。

    ④ 已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a= 。

    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图(若离子浓度小于10-5 mol·L－1，可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是

    A．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1% ，

    B．25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10－6

    C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

    D．25℃时，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣)大

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上周考五化学试卷（解析版） 题型：实验题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

    己知甲苯的熔点为-95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。

    【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。

    （1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

    （2）在本实验中，三领烧瓶最合适的容积___________(填字母）。

    A．50mL

    B．I00mL

    C．200mL

    D．250mL

    相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。

    【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯

    （3）操作Ⅰ的名称是 ；含有杂志的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是 。

    （4）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。

    序号
     

    实验方案
     

    实验现象
     

    结论
     

    ①
     

    将白色固体加入水中，加热溶解，______。
     

    得到白色晶体和无色溶液
     


     

    ②
     

    取少重滤液于试管中，________。
     

    生成白色沉淀
     

    滤液含Cl-
     

    ③
     

    干燥白色晶体，________。
     

    _____________________
     

    白色晶体是苯甲酸
     

    纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。


     

    第一次
     

    第二次
     

    第三次
     

    第四
     

    体积（mL）
     

    24.00
     

    24.10
     

    22.40
     

    23.90
     

    （5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。计算样品中苯甲酸纯度为______________。

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