Question

世界上每年铜的产量是八百万吨(8×10⁶ t)，铜的主要来源之一是由辉铜矿(主要成分是Cu₂S)，工业上由辉铜矿生产铜的反应是：Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂如果完全采用这种方法生产这八百万吨铜，则每年需要消耗的Cu₂S为多少吨？由此产生的二氧化硫在标准状况下体积是多少升？

Answer 1

答案：
解析：

解：8×106 t铜的物质的量是：8×106×106 g/64 g·mol－1＝1.25×1011 mol． 　　由反应方程式中Cu2S、SO2与Cu的物质的量关系可知： 　　该反应中Cu2S和SO2的物质的量分别是1.25×1011 mol/2． 　　因此，需要Cu2S的质量是：(1.25×1011 mol/2)×160 g·mol－1＝1×1013 g＝1×107 t；标准状况下产生SO2的体积是：(1.25×1011 mol/2)×22.4 L·mol－1＝1.4×1012 L．