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    2．基态铬原子的电子排布式是（　　）
    A．1S22S22p63S23p64S14p5B．1S22S22p63S23d54S1
    C．1S22S22p63S23p63d6D．1S22S22p63S23p64S23d4

    分析 符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式，Cr是24号元素，原子核外有24 个电子，据此分析．

    解答 解：Cr为24号元素，原子核外有24个电子，根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1；
    故选B．

    点评 本题考查了基态原子的核外电子排布式，核外电子排布规律来写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组成（　　）
    A．Al3+、CH3COO-（醋酸根）、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-
    C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
    B．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
    C．滴定达终点时，图滴定管的正确读数为23.65 mL
    D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．运用元素周期律分析下面推断，不正确的是（　　）
    ①H-的半径比Li+的半径大
    ②锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
    ③砹（At）为有色固体，HAt不稳定
    ④硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
    ⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体．
    A．①②③B．①⑤C．③④⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在Cu-Zn-稀H2SO4原电池中，锌为负极，失电子，电极发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；锌片上观察到的现象为锌片逐渐溶解．铜为正极，得电子，电极发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为2H++2e-=H2↑，铜片上观察到的现象为有气泡生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于原子轨道的说法正确的是（　　）
    A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体
    B．CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成
    C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道
    D．凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列微粒：①CH4；②CH≡CH；③NH4+；④BF3；⑤H2O填写下列空白（填序号）
    （1）呈正四面体的是①③．
    （2）中心原子轨道采取sP3杂化的是①③⑤，采取sP2杂化的是④，采取sP杂化的是②．
    （3）所有原子共平面的是②④⑤，共线的是②．
    （4）含有极性键的极性分子是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法，正确的是（　　）
    A．与醋酸、浓硫酸共热时断裂①
    B．在浓硫酸存在下加热至170℃时断裂②⑤
    C．和金属钠反应时断裂②
    D．在Cu催化下和O2反应时断裂②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．环境问题正引起全社会的关注，CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要意义．
    （Ⅰ）工业上可以利用 CO为原料制取CH3OH．
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
    （1）试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
    （2）该反应能自发进行的条件是低温．
    （3）某温度下（1）对应的反应平衡常数K=0.25，若改变条件D（填字母，下同），可使 K=2.04．
    A．增大压强    B．增大CO 的浓度    C．升高温度  D．降低温度E．使用催化剂
    （Ⅱ）工业上也可以利用 CO2为原料制取CH3CH2OH．下面为CO2和H2制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为 1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．
    完成下列填空：

    （1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是b（选填图中序号）．
    （2）在一定温度下反应达到平衡的标志是BC．
    A．平衡常数 K不再增大
    B．CO2的转化率不再增大
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．反应物不再转化为生成物
    （3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是B（选填编号）；
    达到平衡后，能提高 H2转化率的操作是C．
    A．降低温度B．充入更多的 H2C．移去乙醇      D．增大容器体积
    （4）图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%
    （Ⅲ）一定条件下CO可转化成CO2．温度 T1 时，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一体积为 2L的密闭容积中加入0.4molCO2和0.4mol 的H2，第4分钟达到平衡，反应中c（H2O）的变化情况如图2所示．在第5分钟时向体系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他条件不变），第8分钟达到平衡，请在图2中画出5到9分的c（H2O）浓度变化趋势的曲线．

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