Question

【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）
A.
图表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.
图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.
图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D.
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液，当恰好中和时溶液的pH=7，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，题中图象变化与实际不相符，故A错误；
B．因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，图象中变化与实际上的变化相符，故B正确；
C．溶液中离子浓度等因素影响反应速率，随反应进行反应速率变化，Mn2+的物质的量与时间不呈线性关系，故C错误；
D．图象a活化能减小，a使用了催化剂，因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误．
故选：B．
A．当溶液pH=7时，氢氧化钠就与氯化氢恰好反应，滴定曲线应该有一个滴定突变；
B．升高温度，平衡逆向越大，正反应平衡常数减小、逆反应的平衡常数增大，相同温度下二者乘积为1；
C．溶液中离子浓度等因素影响反应速率，随反应进行反应速率变化，Mn2+的物质的量与时间不呈线性关系；
D．使用催化剂降低活化能，不影响反应热，该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量．