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    【题目】同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是

    A. 物质的量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 分子数

    【答案】B

    【解析】

    试题A、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相同，故错误；B、两个集气瓶中气体所含的原子数不同，因此等物质的量时所含的原子总数不等，故正确；C、根据化学式，等物质的量时含有碳原子数相等，故错误；D、根据阿伏加德罗定律，分子数相同，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积为1 L的恒容密闭容器中充入2molPCl3和2molCl2，发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5的物质的量为1mol，若此时移走1mol PCl5，则在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量约为

    A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+

    B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－

    C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

    D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。

    （1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间 /min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25 min 时，以N2 表示的平均反应速率=__________。

    （2）工业合成氨的反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH，下图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂)；图2是合成氨反应在2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

    下列说法正确的是________________。

    A.ΔH＝－92.4kJ/mol

    B.使用催化剂会使E1的数值增大

    C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好

    D.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB；

    E.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为mol·L-1·min-1

    （3）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______

    （二）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________molL-1s-1

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。

    （4）已知：

    甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

    乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

    A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

    C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是:①消毒用的酒精 ②Fe（OH）3胶体 ③生理食盐水 ④有色玻璃 ⑤云、雾

    A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能说明反应达到平衡状态的是

    A. 体系的压强保持不变

    B. 混合气体的密度保持不变

    C. 混合气体的颜色保持不变

    D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

    ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

    ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

    则下列叙述正确的是（ ）

    A. 由上述热化学方程式可知b>c

    B. 甲烷的燃烧热为bkJ/mol

    C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

    D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)的工艺流程如下：

    （1）反应Ⅰ的总化学方程式为_______________________________。

    （2）反应Ⅱ需控制温度在60～70 ℃，其原因是_______________________。实验室控制温度在60～70 ℃的加热方法是________________。

    （3）上述生产工艺中可循环使用的物质是________________。

    （4）检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是_______________________。

    （5）已知软锰矿浆的主要成分是MnO2，则反应Ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

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