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    4．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中．理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）
    A．苯制备环己烷B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
    C．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．苯与硝酸反成制备硝基苯

    分析 “绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求．

    解答 解：A．苯与氢气发生加成反应制备环己烷，该反应为加成反应，原料利用率为100%，故A正确；
    B．甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；
    C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，反应物没全部转化为所需产物，故C错误；
    D．苯与硝酸反成制备硝基苯，有副产品水生成，反应物没全部转化为所需产物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查“绿色化学”知识，难度不大，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．通过煤的干馏能获得甲苯等基本化工原料，利用甲苯并通过以下路线可合成M（）和N（）
    路线一：
    （1）物质A的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：2：2：2．
    （2）属于取代反应的有（填序号）：①②⑤．
    （3）写出D与足量Na反应的化学方程式：2Na+HOCH2CH2OH→NaOCH2CH2ONa+H2↑．
    路线二：
    已知：HCHO+CH2CHO$\stackrel{OH-△}{→}$CH2=CHCHO+H2O
    （4）写出G中所含官能团（除苯环外）的名称碳碳双键、羧基．
    （5）试剂a可选用下列中的CD．
    A．溴水  B．酸性KMnO4溶液  C．新制Cu（OH）2悬浊液  D．银氨溶液
    （6）R（）是E经多步反应的产物，与R共有相同官能团且官能团都直接连在六元环上，则满足上述条件R的共同异构体还有18种（不考虑立体异构）．
    （7）N在一定条件下可以生成高聚物P，P的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知H2S的一级和二级电离平衡常数分别为Ka（H2S）=9.1×10-8，Ka（HS-）=1.1×10-12•0.1mol•L-1的Na2S的水解程度约为52%，则有关0.1mol•L-1的Na2S溶液的说法正确的是（　　）
    A．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    B．溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）
    C．2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    D．配制0.1mol•L-1的Na2S溶液时需加少量的KOH抑制S2-的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z+、W3+与Y2-具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．粒子半径：r（W3+）＞r（Y2-）＞r（Z+）
    C．MY2与Z2Y的化合物类型相同D．单质沸点：M＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学在烧杯中加入5mL，1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，产生H2的速率水时间变化的关系，如图A所示．

    （1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．
    （2）图A中0-t1段化学反应速率变化的原因为反应放热，温度升高，速率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物A仅由C、H、O三种元素组成，一定条件下A、B、C、D、E、F之间的转化如图1所示，已知B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．回答下列问题：
    （1）E分子中官能团是羧基；
    （2）B→C的反应类型加成反应；
    （3）由A到D分两步完成，已知第一步反应方程式为2Cu+O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；则第二步反应的化学方程式是CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
    （4）在实验室用图2所示的装置制取F，先在试管a中放入几块碎瓷片，然后加入2mL无水A液体，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上，在试管C中加入5mL饱和分碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管a小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．
    ①试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止溶液暴沸；
    ②该实验中长导管b的作用是导气、冷凝；
    ③试管c中饱和NaCO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度；
    ④写出试管a中发生的总反应的化学方程式2CH3COONa+2CH3CH2OH+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CH3COOCH2CH3+2H2O+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题．
    （1）图中A、C分别表示反应物能量、生成物能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．
    （2）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-395kJ•mol-1，则图中△H=-198kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol SiO2中含有NA个SiO2分子
    B．1mol Cu与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子
    C．1 LO.1mol•L-1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA 个CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4Na

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