Question

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl物质的量的关系如图（提示：Na₂CO₃溶液溶液中逐滴加入稀盐酸理论上应先生成NaHCO₃，忽略CO₂溶解和HCl挥发）：则下列分析都正确的组合是

1. A.
   Ⅰ图表示，所得溶液溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃，且c（Na₂CO₃）=c（NaHCO₃）
2. B.
   Ⅱ图表示，所得溶液溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃，且c（Na₂CO₃）=c（NaHCO₃）
3. C.
   Ⅲ图表示，所得溶液溶质为NaOH、Na₂CO₃，且c（NaOH）=c（Na₂CO₃）
4. D.
   Ⅳ图表示，所得溶液溶质仅为Na₂CO₃

Answer 1

A
分析：A、Ⅰ图可以表示当加入2mol盐酸时，所有的二氧化碳全部放出；
B、Ⅱ图表示开始加入1mol盐酸要和氢氧化钠发生中和反应，有1mol氢氧化钠剩余，一定不会存在碳酸氢钠；
C、Ⅲ图表示开始加入2mol盐酸要和氢氧化钠发生中和反应，有2mol氢氧化钠剩余，然后根据碳酸钠和盐酸的反应来确定碳酸钠的量；
D、Ⅳ图表示开始加入2mol盐酸要和氢氧化钠发生中和反应，有2mol氢氧化钠剩余，然后根据碳酸钠和盐酸的反应来确定碳酸钠的量．
解答：A、从图中看出刚滴下去盐酸一个单位后产生了二氧化碳，说明此时碳酸根的量是一个单位（盐多酸少，碳酸钠和盐酸一比一反应生成碳酸氢钠），后来盐酸加了两个单位才把所有二氧化碳反应出来，说明溶液中总的碳酸氢根量为两个单位，但有一个单位的是之前碳酸根得来的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氢根的量相等，即c（Na₂CO₃）=c（NaHCO₃），故A正确；
B：滴入盐酸后两个单位才开始产生二氧化碳，说明氢氧化钠的量是两个单位，后来又反应了两个单位才使二氧化碳全反应出来，按照盐酸和碳酸钠2：1反应，存在氢氧化钠剩余，则一定不存在碳酸氢钠，故B错误；
C、从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，说明溶液中还有氢氧化钠，盐酸和碳酸钠2：1反应，又消耗2mol盐酸所有的二氧化碳全放出，所以碳酸铵的物质的量是1mol，即c（NaOH）=2c（Na₂CO₃），故C错误；
D、从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，说明溶液中还有氢氧化钠，再加1个单位盐酸放出全部二氧化碳，则含有氢氧化钠和碳酸钠的量之比是1：1，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生金属钠的化合物的性质，可根据碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠分别与盐酸反应的化学方程式来计算．