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    在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下 反应：M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L-1。下列说法正确的是
    A．4 min时，M的转化率为80％
    B．4 min时，用M表示的反应速率为0．8 mol·L-1·min-1
    C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
    D．2 min时，M的物质的量浓度为0．6 mol·L-1
    A
    M的起始浓度为1mol/L，平衡为0.2mol/L，反应0.8mol/L，故转化率为80%；M的速率为0.8mol/L÷4min="0.2" mol·L-1·min-1；充入稀有气体，体积不变，不影响浓度；平衡不移动；只能算出平均速率，故中间状态浓度，不能求出。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是
    A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：
    （1） 25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式                             ；
    （2）25℃时，反应2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K＝2.96×10－92。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是                。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：

    （3） 1 600℃时，反应2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。则CO的补燃转化率为        ；
    （4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol SO3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则SO3的转化率为
    A．25%B．40%C．35%D．80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应
    B 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大
    C 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子   
    D 加入催化剂对化学反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    ①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
    ②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极
    A．全部B．①②⑤C．①③⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)　恒容密闭容器中，某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验序号
    		浓度（mol/L）
    		时间（min）
    0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		温
    度
    		8000C
    		1．0
    		0．80
    		O．64
    		0．57
    		0．50
    		0．50
    		0．50
    2
    		8000C
    		C2
    		0．60
    		0．50
    		0．50
    		0．50
    		0．50
    		0．50
    3
    		8000C
    		C3
    		0．92
    		0．75
    		0．63
    		0．60
    		0．60
    		0．60
    4
    		8200C
    		1．0
    		0．40
    		0．25
    		0．20
    		0．20
    		0．20
    		0．20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率
    为                    mol/（L·min）。
    （2）在实验2，A的初始浓度c2＝           mol/L，反应在 20分钟内就达到
    平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                                 。
    （3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1（用同种物质的浓度变
    化表示），则达到平衡时υ3          υ1（填＞、＝、＜＝）
    且c3 =               mol/L。
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是          反应（选填“吸热”、“放热”）。
    (5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数=                           ,
    实验2中达到平衡时A的转化率=                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求，在该温度下：
    （1）用SO2表示的平均反应速率；
    （2）平衡时O2的转化率；
    （3）此反应的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一处于平衡状态的反应:X（气）+3Y（气）===2Z（气）（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是           （  ）
    ①高温   ②低温   ③高压    ④低压   ⑤加催化剂     ⑥除去Z
    A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥

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