某化学小组为测定某种铁的硫化物FexSy的组成.按照如下步骤进行了实验.步骤一:利用图I所示装置.高温灼烧4.16 g FexSy至固体质量不再变化.得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体. 步骤二:将B中所得溶液按图II进行处理. 请回答: (1) 步骤一中.当FexSy固体完全反应后.还需继续通入空气片刻.其目的为 (2) 加入H2O2溶液的作用为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学小组为测定某种铁的硫化物Fe_xS_y的组成，按照如下步骤进行了实验。
步骤一：利用图I所示装置，高温灼烧4.16 g Fe_xS_y至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。

步骤二：将B中所得溶液按图II进行处理。

请回答：
(1) 步骤一中，当Fe_xS_y固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为__________________________
(2) 加入H₂O₂溶液的作用为_____________ (用离子方程式表示）。
(3) 过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_____________ (填仪器名称）。
(4) 判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为______________。
(5) 利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为______________。
(6) 实验过程中若无装置A，则所测Fe_xS_y中x:y的值将_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(7) 某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x;y的值。实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为______________

（1）把生成的SO₂气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收，防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中
（2）SO₃^2-＋H₂O₂＝SO₄^2-＋H₂O
（3）漏斗、玻璃棒
（4）取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净，若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净（其它合理答案也可以）
（5）Fe₂S₃（6）偏小
（7）过量的氧气进入装置B中与SO₃^2-反应生成SO₄^2-，造成B中溶液在反应前后的质量差增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃，但在180℃时已开始升华．它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水汽也强烈地发烟．用如图装置制取无水氯化铝：

回答以下问题：
（1）装置D中发生的化学反应方程式：

2Al+3Cl₂

△

2AlCl₃

2Al+3Cl₂

△

2AlCl₃

．
（2）仪器X与仪器Y直接相连的意图是：①收集产物；②

防止堵塞

．
（3）能否去掉E装置

不能

原因是

防止E中水汽与AlCl₃作用

．
（4）实验时应先点燃

处的酒精灯，其作用是

用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯

．
Ⅱ．某种胃药中止酸剂为CaCO₃．为测定其中CaCO₃的含量，某化学小组设计了以下方案（药片中的其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）：
用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液VmL时达到终点
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应
请回答有关问题：
（1）测定过程的正确操作顺序为

ABDC或BADC

（填字母）．
（2）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO₃的质量分数是

60%

%．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?石家庄一模）某化学小组为测定某种铁的硫化物Fe_xS_y的组成，按照如下步骤进行了实验．

步骤一：利用图Ⅰ所示装置，高温灼烧4.16g Fe_xS_y至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体．
步骤二：将B中所得溶液按图Ⅱ进行处理．

请回答：
（1）步骤一中，当FexS_y固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为

把生成的SO₂气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中；

（2）加入H₂O₂溶液的作用为

SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O

（用离子方程式表示）．
（3）过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有

漏斗、玻璃棒

（填仪器名称）．
（4）判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为

取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净

．
（5）利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为

Fe₂S₃

．
（6）实验过程中若无装置A，则所测Fe_xS_y中x：y的值将

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x：y的值．实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为

过量的氧气进入装置B中与SO₃^2-反应生成SO₄^2-，造成B中溶液在反应前后的质量差增大

．

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科目：高中化学 来源：山东省济宁市一中2011届高三一轮复习质量验收化学试题 题型：058

Ⅰ无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃，但在180℃时已开始升华．它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水汽也强烈地发烟．用下列装置制取无水氯化铝：

回答以下问题：

(1)装置D中发生的化学反应方程式：________．

(2)仪器X与仪器Y直接相连的意图是：

①收集产物

②________．

(3)能否去掉E装置________原因是________．

(4)实验时应先点燃________处的酒精灯，其作用是________．

Ⅱ．某种胃药中止酸剂为CaCO₃．为测定其中CaCO₃的含量，某化学小组设计了以下方案(药片中的其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应)：

用滴定法测定，有以下几步操作：

A．配制0.100 mol/L　HCl溶液和0.100 mol/L　NaOH溶液

B．取一粒药片(0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸馏水

C．以酚酞为指示剂用0.100 mol/L　NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液VmL时达到终点

D．用酸式滴定管加入25.00 mL　0.100 mol/L　HCl溶液，充分反应

请回答有关问题：

(1)测定过程的正确操作顺序为________(填字母)．

(2)经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00 mL，则该胃药中CaCO₃的质量分数是________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（08南昌市二模）（16分）某兴趣小组为了验证某种铁的氧化物（Fe_xO_y）中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实验方案。

方案一，填写下列空白：

（1）按上图连接好各仪器，然后进行的实验操作是，接着打开AB之间止水夹，进行的实验操作是，再点燃酒精灯。

（2）B中盛放的试剂是，能证实铁的化合物中有氧元素存在的实验现象是

（3）写出C中发生的化学反应的化学方程式。

方案二，填写下列空白

将上述装置的D换成，且在C中放入20.3g Fe_xO_y粉末（装置气密性良好）

（1）此方案中F的作用是；

（2）待C中反应完全后，停止加热，仍然继续通入H₂一段时间，其目的是；

（3）实验完毕，经称量，发现D增重6.3g，则该铁的氧化物化学式为。

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