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    4．以下电离方程式错误的是（　　）
    A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    C．MgCl2=Mg2++2Cl-D．NaOH=Na++OH-

    分析 A．HCO3-是H2CO3的酸式盐的酸根部分，部分电离；
    B．Fe2（SO4）3是强电解质，完全电离；
    C．MgCl2是强电解质，完全电离出镁离子和氯离子；
    D．NaOH是强电解质，完全电离钠离子和氢氧根离子．

    解答 解：A．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
    B．Fe2（SO4）3是强电解质，完全电离，其电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故B正确；
    C．MgCl2是强电解质，完全电离出镁离子和氯离子，其电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；
    D．NaOH是强电解质，完全电离钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在4L密闭容器中充入6molA（g） 和5molB（g） 在一定温度下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成2molC，测得D的浓度为0.5mol/L，则下列判断正确的是（　　）
    A．x=1
    B．平衡时A的浓度为1.5 mol/L
    C．B的转化率为20%
    D．反应起始和达到平衡时，混合气体的压强比为4：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．用如图所示装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
    （1）试管A中盛放的药品是乙醇．乙酸和浓H2SO4．浓浓H2SO4的作用是催化剂 和吸水剂；为防止加热时液体发生爆沸，还应当加入碎瓷片．
    （2）试管A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）试管B中盛放的是饱和碳酸钠溶液 溶液，它的作用是中和挥发出的乙酸
    溶解挥发出的乙醇．（至少答2条）
    （4）试管B中通蒸气的导管要置于液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
    （5）实验结束时试管B中的现象是分层，上层为油状液体．要将乙酸乙酯分离出来，应采用分离和提纯的方法是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）：
    实验前实验后
    （干燥剂+U形管）的质量101.1g102.9g
    （石灰水+广口瓶）的质量312.0g314.2g
    根据实验数据求：
    （1）实验完毕后，生成物中水的质量为1.8 g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为5 g；
    （2）生成的水中氢元素的质量为0.2 g；
    （3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.6 g；
    （4）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为3：1；
    （5）已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    B．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．硫化钠水溶液呈碱性：S2-+H2O?HS-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．①写出离子反应方程式：
    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-═BaSO4↓；
    ②用单线桥法标出电子转移的方向和数目：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验方案中不能达到相应实验目的是（　　）
     ABCD
    方案 
         		 
         		 
     

    NaHCO3：9.6 g
    Na2CO3：21.8 g     		 
     

    将NO2球浸泡在冷水和热水中
    目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．有一包铁粉和氧化铜混合均匀的粉末样品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反应后，得到只含一种金属阳离子的浅绿色溶液和1.28g固体铜．并放出H2．试计算：
    （1）固体铜的物质的量为0.02mol，该样品中铁粉和氧化铜的物质的量之比为5：2．
    （2）硫酸的物质的量的浓度1.0 mol•L-1，产生H2在标准状况下的体积0.672L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：

    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
    可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
    （三氯乙酸）
    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
    C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
    相对分子质量46147.5163.564.5
    熔点/℃-114.1-57.558-138.7
    沸点/℃78.397.819812.3
    溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
    （1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置B中的试剂是饱和食盐水．
    （2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
    （3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
    （4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
    （5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
    滴定的反应原理，：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
    HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑  I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
    请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．

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