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    下列叙述不正确的是

    A．0.1 mol•L-1氨水中，c（OH-）＞c（NH4+）

    B．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

    C．在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

    D．0.1 mol•L-1某二元弱酸强碱盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A）

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等。

    （1）工业上用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一，一种氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4C1·nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 ____________。

    （2）储氢材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为：Mg(AlH4)2＝MgH2+2Al+3H2↑。生成2．7gAl时，产生的H2在标准状况下的体积为______________L。

    （3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

    ①下图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由下图可知，下列说法正确的是_______________(填字母)。

    a．25℃时，纯铝与水不反应

    b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气

    c．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大

    ②下图为25℃和75℃时，Al－LiBH4复合材料[w(LiBH4)=25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱（X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。

    从图中可知，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是______________(填化学式)。

    （4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

    ①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol·L-1，平衡时苯的浓度为b mol·L-1，该反应的平衡常数K＝_______________。

    ②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。生成目标产物的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质用途的叙述中不正确的是

    A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂

    B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

    C．Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂

    D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省平度市高二上学期直升班抽考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为

    A．H2+2OH－-2e－=2H2O B．O2+4H++4e－=2H2O

    C．H2-2e－=2H+ D．O2+2H2O+4e－=4OH－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含原子数最多的是

    A．0.8molCO2 B．标准状况下22.4LO2

    C．3.6g水 D．含NA个NH3分子的氨气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上诊断检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则以下有关此电解池的判断正确的是( )

    A．a为负极、b为正极

    B．a为阳极、b为阴极

    C．电解过程中，d电极质量增加

    D．电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，下列叙述正确的是

    A． X为正极，发生氧化反应

    B． Y为阴极，发生还原反应

    C． X与滤纸接触处变红

    D． Y与滤纸接触处有氧气生成

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

    （1）a极材料应为____________，电极反应式为____________________。

    （2）电解液c可以是（填编号）__________。

    A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

    （3）d为苯，其作用为_________________。在加入苯之前对c应做如何简单处理?___________________。

    （4）若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象是__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北大名县一中高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将

    A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低

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