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    16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．23gNa由原子变成离子时，失去电子数为0.2NA
    B．18gH2O所含电子数为10NA
    C．1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，发生转移的电子数为NA
    D．在20℃、1.0×105Pa条件下，11.2L氢气所含原子数为NA

    分析 A、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠失去1mol电子来分析；
    B、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；
    C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；
    D、在20℃、1.0×105Pa条件下，气体摩尔体积大于2.4L/mol．

    解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而1mol钠失去1mol电子即NA个，故A错误；
    B、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故B正确；
    C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故C正确；
    D、在20℃、1.0×105Pa条件下，气体摩尔体积大于2.4L/mol，故11．L氯气的物质的量小于0.5mol，则原子个数小于NA个，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．下列各项数据中，其比值为1：1的是（　　）
    A．pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比
    B．相同温度下，1L 0.2mol/L的CH3COOH溶液与2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中所含的n（H+）之比
    C．NaHS溶液中c（Na+）与c（HS-）之比
    D．pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林．阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳．
    已知：
    I．
    II．
    （1）A的结构简式为，写出E→F的反应类型加聚反应．
    （2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是c（填字母）．
    a．NaHCO3溶液         b．石蕊溶液         c．FeCl3溶液
    （3）写出A→B的化学反应方程式．
    （4）C的结构简式为（CH3）2C=O．
    （5）写出D→E的化学反应方程式（CH3）2C（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+H2O．
    （6）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（　　）
    A．在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．在B点：c（Na+）﹦c（CH3COO-）＞c（OH-）﹦c（H+）
    C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．K+   MnO4-   Na+   Cl-B．K+   Na+   NO3-   CO32-
    C．Na+   H+   NO3-   SO42-D．Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学通过实验探究金属钠的性质，请你与他合作并完成下表：
    实验实验现象结论
    ①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面切面变暗淡化学方程式为：
    4Na+O2═2Na2O
    ②把一小块钠放在石棉网上加热生成淡黄色的固体化学方程式为：
    2Na+O2═Na2O2
    ③把一小块金属钠投入滴有酚酞的水中溶液变红色证明有NaOH生成．
    ④如图装置收集一试管气体，将试管口向下移近酒精灯火焰 听到轻微的“噗”声有氢气生成．
    钠与水反应的离子方程式为：
    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是七个基本物理量之一
    B．测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况
    C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
    D．凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸

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    5．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题．如图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失；某同学乙经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．

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    6．将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示．请填写下列空白：

    （1）写出BC段发生反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （2）合金中铝的质量为5.4g．
    （3）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）是2.8mol/L．

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