Question

2．现有下列十种物质：①H₂；②铜；③CaO；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥Ba（OH）₂；
⑦红褐色的氢氧化铁液体； ⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al₂（SO₄）₃
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	酸性氧化物	碱性氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（3）⑩在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，该反应的氧化剂是HNO₃（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，当有3.2g Cu发生反应时，转移电子的物质的量为0.1mol．该反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）金属元素组成的单质为金属单质，两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能和碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物，溶质溶解在溶剂中形成的分散系为溶液，混合物分为胶体、浊液和溶液，电解质为水溶液中或熔融状态能导电的化合物；根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；
（2）离子反应：H⁺+OH^-=H₂O代表强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水的一类反应；
（3）强电解质在水溶液中能完全电离，根据电离方程式的书写方法来回答；
（4）少量的二氧化碳通入氢氧化钡中生成碳酸钡和水；
（5）氧化还原反应中，化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，根据方程式电子转移和化合价升降之间的关系来回答，根据离子方程式的书写知识来书写即可．

解答 解：（1）②是金属元素组成的单质为金属单质；④是能和碱反应生成盐和水的化合物，属于酸性氧化物，③能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；⑧⑨属于溶液，⑦红褐色的氢氧化铁液体是胶体分散系，③是熔融状态下能导电的化合物，⑤⑥⑩是在水溶液状态下能导电的化合物，属于电解质，故答案为：②；④；③；⑧⑨；⑦；③⑤⑥⑩；
（2）离子反应：H⁺+OH^-=H₂O代表强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水的一类反应，如Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）硫酸铝是强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（4）少量的二氧化碳通入氢氧化钡中生成碳酸钡和水，即Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）氧化还原反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，化合价升高的Cu元素所在的反应物Cu是还原剂，化合价降低的N元素所在的反应物HNO₃是氧化剂，做氧化剂的硝酸是2mol，还原剂金属铜是3mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，有3molCu发生反应时，转移电子的物质的量为6mol，有3.2g即0.05molCu发生反应时，转移电子的物质的量为0.1mol，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：HNO₃；2：3；0.1mol；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评 本题涉及物质的分类、物质的电离方程式、离子方程式的书写等知识的考查，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．