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    13．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
    aTiO2+bCl2+cC$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$aTiCl4+cCO …反应Ⅰ
    TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220K～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2…反应Ⅱ
    下列分析不正确的是（　　）
    A．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
    B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
    C．每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移1.6 mol e-
    D．反应I中b=c=2，反应II中Mg的还原性大于Ti

    分析 反应Ⅰ中Ti元素化合价不变，Cl元素化合价降低，氯气为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，Ⅱ中Ti元素化合价降低，被还原，TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂，结合质量守恒定律以及氧化还原反应得失电子数目相等的规律解答该题．

    解答 解：A．aTiO2+bCl2+cC$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$aTiCl4+cCO该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；
    TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220K～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故A正确；
    B．C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故B正确；
    C．将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子
                                          48g             8mol
                                         19.2g           3.2mol
    所以每生成19.2 g Ti，反应I、II中共转移3.2 mol e-，故C错误；
    D．根据反应前后各元素的原子个数守恒知，2a=c，2b=4a，则a=1、b=c=2，反应II中Mg能还原TiCl4，所以镁的还原性大于Ti．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意基本概念的理解、氧化还原反应中得失电子相等等问题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（　　）
    A．a＜0，T＜250
    B．250℃时，0～10min内：v（H2）=0.015mol/（L•min）
    C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃大
    D．250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量大于0.15mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯化镁晶体需在氯化氢气流的氛围中加热失水制得无水氯化镁
    B．夏天，打开碳酸饮料会有较多气泡溢出
    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．工业上生产氨气时，采用高温和催化剂等条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化合物I的分子式为C6H10O4，75%的A溶液常用于医疗消毒，与I相关的反应如图．根据以上信息回答下列问题．
    （1）写出A中所含官能团的名称羟基，B的结构简式CH2=CH2．
    （2）写出D→E的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
    （3）写出一个F的同分异构体的结构简式（不要求环状）CH3OOCH或HO-CH2-CHO．
    （4）工业上用B与O2在催化剂条件下产生环氧乙烷，写出该反应的化学方程式2CH2=CH2+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2．
    （5）若1molG可以和2molNaHCO3反应，则I可能的结构简式为CH3CH2OOC-COOCH2CH3等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中，分别盛满NH3、HCl、NO2气体，分别倒扣在水槽中，充分溶解后，将瓶口塞好取出（设烧瓶内气体不扩散），则烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A．3：3：2B．5：5：4C．2：2：3D．1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ/mol
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8 kJ/mol
    （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-．请回答下列问题：
    ①d电极上的反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
    ②图乙是电解100mL 0.5mol/L的NaC1溶液，若a电极上产生112mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=13（不考虑溶液体积的变化）．
    （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于真空密闭容器中（假设容器体积不变，固态试样体积忽略不计），在恒定的温度下使其分解达到平衡：
    H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的数据如表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC（填序号）．
    A．2υ（NH3）=υ（CO2）                B．密闭容器中气体总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变   D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ③根据表中数据，计算25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为1.64×10-8（mol/L）3（保留两位小数）．
    （4）25℃时，NH3•H2O电离常数K=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，在某MgC12溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液pH=11，计算此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．泥水B．盐酸C．Fe（OH）3胶体D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作或实验事故处理正确的是（　　）
    A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量硫酸冲洗，然后再用水冲洗
    B．不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
    C．实验时手指上不小心沾上浓硫酸，立即用NaOH溶液清洗
    D．酒精不慎洒在实验桌上烧起来时，立即用水浇灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将5.08g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物完全溶于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol?L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2体积（标准状况）的关系如图所示．
    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式：CO32-+H+═HCO3-．
    （2）当加入35mL盐酸时，产生的CO2在标准状况下的体积为672mL．
    （3）原混合物中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为4：1．
    （4）NaHCO3固体受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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