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    8．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是（　　）
    A．CO2B．CH4C．C2H4D．C2H5Cl

    分析 非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，据此进行判断．

    解答 解：A．CO2为极性键形成的非极性分子，不存在非极性键，故A错误；
    B．CH4分子中只存在极性键，不存在非极性键，故B错误；
    C．C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故C正确；
    D．C2H5Cl分子中含有极性键和非极性键，但是其结构不对称，为极性分子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了分子极性、键的极性的判断，题目难度不大，明确极性键与非极性键、极性分子与非极性分子的区别为解答关键，注意掌握键的极性、分子极性的判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

    （1）流程中“趁热”过滤的原因是防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出．
    （2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于0.075mol．
    （3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份．
    向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．
    另一份溶液用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．
    ①25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10-5 mol•L-1），则此时c[（Ba（OH）2]≥1.1×10-5mol•L-1．
    ②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾-青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（　　）
    A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式为C15H22O5
    C．青蒿素含有和H2O2相同的过氧键D．青蒿素能与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，向25 mL 0.1ml•L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L-1CH3C00H溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．曲线上任一点：c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（CH3C00H）
    B．在 B点，a=25，且有 c（Na+）=c（CH3C00-）＞c（0H-）=c（H+）
    C．在C点：c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（0H-）
    D．在D点：c（CH3C00-）+c（CH3C00H）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
    称取粗盐$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $\stackrel{⑤}{→}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$ 粗盐 第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是（　　）
    A．加入少量酒精B．加入少量食醋
    C．把水放入冰箱中使其降温至1℃D．把水加热至沸腾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．过渡元素全部都是副族元素
    B．短周期共有32种元素
    C．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族
    D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图所示：
    回答下列问题：
    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
    （2）电解法制碱的主要原料是食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生反应的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽，会产生的后果是一次精制后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成）．则从A处产生的物质是Cl2．采用阳离子交换膜的优点是可以将阴极产物和阳极产物隔开，防止氢气和氯气反应，还可有效隔离氯离子向阴极区移动，得到更纯的氢氧化钠溶液．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电，理论上可产生1.492g的烧碱．某厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t•m-3）113m3，电解槽的电流强度为1.45×104A，该电解槽的电流效率为93.45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3：4，下列说法正确的是（　　）
    X Y
     Z W
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C．气态氢化物的稳定性：Z＞W
    D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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