Question

【题目】已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。

①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反应速率慢)

②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反应速率快)

③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反应速率快)

④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反应速率快)

下列说法不正确的是：

A. IO2－和 I－是该反应的催化剂

B. 此反应总反应速率由反应①决定

C. 此反应①中氧化剂是IO3－，反应③中还原剂是 I－

D. 若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移

Answer 1

【答案】A

【解析】

此反应的4个步骤中，②③④为快反应，是瞬间完成的，而①为慢反应，直接决定了反应进行的快慢；

Na2SO3中S元素由+4价上升到+6价，KIO3中I元素由+5价降低到0价，由化合价守恒(电子守恒)配平方程式如下：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

其中氧化剂是KIO3，反应中有10 mol电子转移，则生成的碘1 mol，以此分析。

A. 从4个步骤的反应可知，IO2－和 I－是反应的中间产物，不是反应的催化剂，故A错误；

B. 此反应的4个步骤中，②③④为快反应，是瞬间完成的，而①为慢反应，所以总反应速率由反应①决定，故B正确；

C. 反应①中IO3－→IO2－，化合价降低，被还原，IO3－作氧化剂；反应③中I－→I2，化合价升高，被氧化，I－作还原剂，故C正确；

D. 由总反应5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知，反应中有10 mol电子转移，则生成的碘1 mol，若生成 0.5mol 碘单质，有 5mol 电子转移，故D正确。

故选A。