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现有20 g 15%的食盐溶液和15 g 40%的食盐溶液,另有足够多的食盐晶体和水。要求配制30 g 20%的食盐溶液。

(1)请设计配制方案。

(2)如果要求尽可能多地使用现有食盐溶液,应怎样设计实验方案。

(1)①只用食盐晶体和水配制  ②将15%的食盐溶液全部用上  ③将40%的食盐溶液全部用上  ④两种溶液各用10 g,再加食盐晶体和水(多种方案,只要选用其中一种合理方案就可给分)

(2)设需15%的食盐溶液质量为x,需40%的食盐溶液质量为y,则有x+y=30%;

x×15%+y×40%=30 g×20%,得x=24 g>20 g,y=6 g。

要尽可能多地使用现有食盐溶液,必须把15%的溶液全部用上,再加适量水和40%的食盐溶液,设还需要40%的食盐溶液的质量为w,水的质量为z,则有:

20 g+w+z=30 g

20 g×15%+w×40%=30 g×20%

解得w=7.5 g,z=2.5 g

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:无锡二模 题型:问答题

食盐不仅是生活必需品,也是生产氯气和烧碱的重要原料.下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图.
(1)B处出口产生的物质是______;C处进口的物质是______.
(2)______离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区,原因是______.
(3)如图2所示,20℃时在混合溶液中,随着氢氧化钠含量的变化,氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线.
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为:A(0,26.5);B(14.0,15.0);C(18.8,11.7);D(38.0,2.0).

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①20℃时,氯化钠在水中的溶解度为______g.
②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大?(已知D点处溶液的密度约为1.4g?mL-1,计算结果保留两位有效数字)______
③若现有20℃时,满足曲线上B点指标的溶液,可用______方法尽可能地降低氯化钠的含量,达到提纯氢氧化钠的目的.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有质量分数为15%的食盐溶液20 g,质量分数为40%的食盐溶液15 g,另有足够多的食盐固体和水,要配制质量分数为20%的食盐溶液30 g。

(1)试选择多种可能的配制方法(至少四种)。

(2)若要求尽可能多地使用现有的食盐水,应如何配制?

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)

食盐不仅是生活必需品,也是生产氯气和烧碱的重要原料。下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。

(1)B处出口产生的物质是    ▲    ;C处进口的物质是    ▲     

(2)   ▲  离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区,原因是      ▲    

(3)如图2所示,20℃时在混合溶液中,

随着氢氧化钠含量的变化,氯化钠达

到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为:A(0,26.5);B(14.0,15.0);C(18.8,11.7);D(38.0,2.0)。

① 20℃时,氯化钠在水中的溶解度为      ▲     g。

② D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大?(已知D点处溶液的密度约为1.4g·mL1,计算结果保留两位有效数字)

       ▲

③ 若现有20℃时,满足曲线上B点指标的溶液,可用        ▲         方法尽可能地降低氯化钠的含量,达到提纯氢氧化钠的目的。

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科目:高中化学 来源:2013年高考化学备考复习卷1:物质的分类 分散系(解析版) 题型:解答题

食盐不仅是生活必需品,也是生产氯气和烧碱的重要原料.下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图.
(1)B处出口产生的物质是______;C处进口的物质是______.
(2)______离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区,原因是______.
(3)如图2所示,20℃时在混合溶液中,随着氢氧化钠含量的变化,氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线.
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为:A(0,26.5);B(14.0,15.0);C(18.8,11.7);D(38.0,2.0).

①20℃时,氯化钠在水中的溶解度为______g.
②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大?______
③若现有20℃时,满足曲线上B点指标的溶液,可用______方法尽可能地降低氯化钠的含量,达到提纯氢氧化钠的目的.

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