Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4N_A
• B、156g Na₂O₂固体与足量的二氧化碳反应时，转移的电子数为4N_A
• C、将1.06克Na₂CO₃固体溶于水，溶液中含CO₃^2-数目为0.01N_A
• D、标准状况下，向溶有2.24LSO₂的水溶液中，通入3.36LCl₂，转移电子数目0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、按照56g CH₂入n=

m

M

=

N

NA

计算．
B、Na₂O₂固体与足量的二氧化碳反应是歧化反应；
C、CO₃^2-是弱酸根，在溶液中会水解；
D、2.24LSO₂的水溶液中，通入3.36LCl₂的物质的量分别是0.1mol和0.15mol，根据反应来分析．

解答： 解：A、56 g乙烯和丙烯的混合气中含有n（CH₂）=

56g

14g/mol

=4mol，n（C）=4mol，碳原子数为4N_A，故A正确；
B、156g Na₂O₂固体的物质的量为2mol，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Na₂O₂中O由-1价降低为H₂O中-2价，升高为O₂中0价，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，故2mol过氧化钠转移的电子数约为：2N_A个，故B错误．
C、1.06克Na₂CO₃固体的物质的量为0.01mol，而CO₃^2-是弱酸根，在溶液中会水解，故CO₃^2-数目小于0.01N_A，故C错误；
D、SO₂与Cl₂的反应：SO₂+Cl₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl，根据反应可知，0.1molSO₂消耗0.1molCl₂，此反应中转移0.2mol电子；氯气过量0.05mol，能继续与水反应，故转移的电子的物质的量大于0.2mol，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．