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    精英家教网为对Na2CO3和NaHCO3化学性质差异的验证，某学生设计如图所示的实验，据你所学进行猜测A是
     
    ；B是
     
    ．
    分析：碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠受热不分解，结合图中装置可知，A受热温度高，从比较的角度分析．
    解答：解：碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠受热不分解，结合图中装置可知，A受热温度高，为说明碳酸氢钠不稳定，则应在较低温度下分解，则B中应为NaHCO3，A为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；NaHCO3．
    点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3化学性质差异，侧重热稳定性的比较，把握碳酸氢钠受热易分解及对比性为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题为选做题．包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题．选学《有 机化学基础》模块的考生答B题．每位考生只可选做1题．若两题都作答．则以A题计分．
    A．《化学与生活》
    （1）现有下列五种物质：（a）食盐  （b）食醋  （c）苹果汁  （d）葡萄糖  （e）青霉素，请按下列要求填空（填序号）．
    富含维生素C的是
    c
    c
    ；可直接进入血液补充能量的是
    d
    d
    ；应用最广泛的抗生素之一的是
    e
    e
    ；即可作为调味剂，又可预防感冒的是
    b
    b
    ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的
    a
    a
    ．
    （2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是
    C
    C
     （填字母）．
    a．CO2    b．N2    c．NO2
    ②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有
    a
    a
     （填字母）标志的垃圾筒内．

    ③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是
    a
    a
     （填字母）．
    a．用中和法除去废水中的酸
    b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
    c．用氯气除去废水中的悬浮物
    （3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．
    ①生活中的陶瓷、水泥和
    玻璃
    玻璃
    属于传统无机硅酸盐材料，其中生产不需要用石灰石作原料的是
    陶瓷
    陶瓷
    ．
    ②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”）．
    ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层      B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
    （4）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是
    食盐
    食盐
    ，属于发色剂的是
    亚硝酸钠
    亚硝酸钠
    ，属于防腐剂的是
    苯甲酸钠
    苯甲酸钠
    ．
    B．《有机化学基础》（我校学生统一不选做）
    （1）（3分）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
    ①下列有机物属于芳香烃的是
    c
    c
     （填字母）．

    ②下列有机物属于酚类的是
    a
    a
     （填字母）．

    ③下列有机物属于糖类的是
    b
    b
     （填字母）．
    a．油脂    b．纤维素    c．蛋白质
    （2）化合物X的结构简式为：
    ①X的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有
    1
    1
    个吸收峰．
    ②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：
    CH3-CH2-CHO
    CH3-CH2-CHO
    ．
    ③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C═CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：
    H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
    H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
    ．
    （3）2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：
    ①该高分子材料是由一种单体通过
    缩聚
    缩聚
      反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为
    ．
    ②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：

    请用两种方法鉴别M和N．方法一：
    取两种产物分别加入Na2CO3溶液．有气体生成的是N，无气体生成的是M
    取两种产物分别加入Na2CO3溶液．有气体生成的是N，无气体生成的是M
    ；方法二：
    取两种产物分别做核磁共振氢谱（1H核磁共振），谱图上出现2组峰的是M，出现6组峰的是N
    取两种产物分别做核磁共振氢谱（1H核磁共振），谱图上出现2组峰的是M，出现6组峰的是N
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?朝阳区二模）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （1）D中产生NaHCO3的化学方程式是
    Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
    Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
    ．
    （2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
    CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体
    CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体
    ．
    （3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
    ①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是
    Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3
    Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3
    ．
    ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是
    2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
    2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
    ．该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？
    合理
    合理
    ．
    ③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
    甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是
    冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH
    冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH
    ，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是
    取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照
    取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照
    ．
    乙同学：利用仪器测定了固体残留率(残留率=
    剩余固体的质量原始固体的质量
    ×100%)    随温度变化的曲线，如图所示．
    a．根据A点坐标得到的结论是
    白色固体为NaHCO3
    白色固体为NaHCO3
    ．
    b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
    1.7
    1.7
    ．
    通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或②Na2CO3和 NaOH．用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n（Na2O）]进行测定．实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100mol?L-1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿--二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和．
    （1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从“0“点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
    序号 第一滴定终点的读数（V1/mL） 第二滴定终点的读数（V2/mL）
    I ？ 26.85
    II 10.02 25.02
    III 9.98 24.98
    （2）该混合碱样品的组成为
     
    ，理由
     
    ．
    （3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是
     
    ．
    （4）上述碱样中总碱量[n（Na2O）]是多少？写出计算过程
     
    ．
    （5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或② Na2CO3和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol??L－1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。

    （1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中

    序号

    第一滴定终点的读数（V1/mL）

    第二滴定终点的读数（V2/mL）

    I

    ？

    26.85

    II

    10.02

    25.02

    III

    9.98

    24.98

    （2）该混合碱样品的组成为                 ，理由                      。

    （3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是                                                    。

    （4）上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少？写出计算过程

                                                                                                                                                                                                     。

    （5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：                                       

                                                                                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (12 分 )某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或② Na2CO3和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O)] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L－1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。

    （1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中

    序号

    第一滴定终点的读数（V1/mL）

    第二滴定终点的读数（V2/mL）

    I

    ？

    26.85

    II

    10.02

    25.02

    III

    9.98

    24.98

     

    （2）该混合碱样品的组成为                ，理

    由                     。

    （3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是                                                   。

    （4）上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少？写出计算过程

                                                                                     

                                                                              。

    （5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：                         

                                                                              。

     

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