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    (11分) 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

    步骤一：电解精制：

    请回答以下问题：

    电解时，粗铜应与电源的     极相连。阴极上的电极反应式为                。

    电解过程中，硫酸铜的浓度会           （选填：变大、不变、变小）。

    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：

    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：          。

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

    序号

    反应

    平衡常数

    1

    Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

    << 1

    2

    Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—

    >>1

    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：                                           。

    （2）滤液含量的测定：

     以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+的浓度为         mol·L—1 ，Fe2+的浓度为         mol·L—1

     

     

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?静安区二模）汽油中支链烃和环烃越多，汽油质量越高，通常用辛烷（2，2，3，3-四甲基丁烷）值来表示汽油质量．辛烷值越高，汽油的质量就越高．无铅汽油通常是加入甲基叔丁基醚作为高辛烷值组成．甲基叔丁基醚难溶于水．用以下两种方案制甲基叔丁基醚．
    方案甲：
    方案乙：
    （1）叔丁醇的系统命名为
    2-甲基-2-丙醇
    2-甲基-2-丙醇
    ；它有4种醇类同分异构体，写出其中一种的结构简式
    CH3CH2CH2CH2OH等
    CH3CH2CH2CH2OH等
    ，它还有多种醚类同分异构体，其中一种可由乙醇在浓硫酸作用下分子间脱水生成，其结构简式为
    CH3CH2OCH2CH3
    CH3CH2OCH2CH3
    ．
    （2）已知醇在铜的催化下可发生氧化反应，如试推测叔丁醇是否能发生类似反应
    不能
    不能
    （填“能”、“不能”）．
    （3）已知CH3CH2OH有3种不同化学环境的氢原子，则叔丁醇有
    1
    1
    种不同化学环境的氢原子．
    （4）方案乙不如方案甲，因为方案乙会发生两种类型的副反应，生成
    CH3OCH3
    CH3OCH3
    、
    、
    （写结构简式）等副产品．
    （5）甲方案中，分离两种生成物以得到甲基叔丁基醚粗产品的方法是
    a
    a
    ．
    a．水洗分液法      b．蒸馏法      c．过滤法．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省高三上学期第二次综合考试化学试卷 题型：实验题

    (11分) 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

    步骤一：电解精制：

    请回答以下问题：

    电解时，粗铜应与电源的      极相连。阴极上的电极反应式为                 。

    电解过程中，硫酸铜的浓度会            （选填：变大、不变、变小）。

    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：

    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：           。

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

    序号

    反应

    平衡常数

    1

    Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

    << 1

    2

    Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—

    >>1

    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：                                            。

    （2）滤液含量的测定：

     以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为          mol·L—1 ，Fe2+的浓度为         mol·L—1

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三高考模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

    (1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

    Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH  ▲  0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。

    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1

    S(s)＋O2(g)＝SO2(g)          ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    请写出CO除SO2的热化学方程式               ▲                    。

    (3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

    ①写出A极发生的电极反应式                ▲                  。

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 ▲  极 (填：“C”或“D”)相连。

    ③当消耗2.24 L(标况下)CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量                ▲      (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

    Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。

    (2)根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于         ▲    mol·L－1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。

    ②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.0×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)  ▲   Kg(保留两位小数)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省高安中学高三上学期第二次综合考试化学试卷 题型：实验题

    (11分) 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
    步骤一：电解精制：
    请回答以下问题：
    电解时，粗铜应与电源的     极相连。阴极上的电极反应式为                。
    电解过程中，硫酸铜的浓度会           （选填：变大、不变、变小）。
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：
    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：          。
    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

    序号
    		反应
    		平衡常数
    1
    		Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
    		<< 1
    2
    		Au3+ + 4Cl— =" " AuCl4—
    		>>1
    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：                                           。
    （2）滤液含量的测定：
    以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+的浓度为         mol·L—1，Fe2+的浓度为        mol·L—1

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