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    某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

    下列说法正确的是

    A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

    B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

    C．d点没有AgCl沉淀生成

    D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

    D

    【解析】

    试题分析：A.加入AgNO3，使溶液中Ag+的浓度增大，由于KSP只与温度有关，温度没变，KSP就不变，Cl-的浓度减小，而溶液c点与d点的Cl-离子的浓度相等，错误。B．加入少量水，对溶液中的离子的浓度起到了稀释作用平衡右移，这时溶液中的沉淀会继续溶解电离，最终使溶液中的各种离子的浓度保持不变，错误。C．在d点时由于C(Ag+)?C(Cl-)＞KSP,所以会产生AgCl沉淀，错误。D．由于这是在某一温度时的AgCl的沉淀溶解平衡曲线。物质的溶度积常数只与温度有关，而与物质的浓度无关，所以c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp，正确。

    考点：考查影响沉淀溶解平衡的因素及沉淀产生的条件等知识。

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    则下列叙述正确的是

    A．该反应为放热反应

    B．反应热：过程I＞过程II

    C．过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数

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    ①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液

    pH由小到大的顺序为_________________ _(填写编号)。

    （2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数

    Kh= mol ·L-1（保留到小数点后一位）。

    （3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式： 。

    （4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)= ，m与n的大小关系是ｍ ｎ（填“>”“＝”或“<”）。

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    已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是

    A．升高温度，KW增大，pH不变

    B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

    C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

    D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

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    C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

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