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    下列有关NA的说法正确的是

    A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

    B．2L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeI2溶液反应，转移电子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中分子数相同的是

    A.2LCO和2LCO2

    B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2

    C.标准状况下1molO2和22.4LH2O

    D．0.2molH2和4.48LHCl气体

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

    A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

    B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

    C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

    D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省安庆市高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

    B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

    C．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率

    D．2NO2（g） N2O4（g）的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省扶余市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （共15分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，其结构简式为：

    BAD的合成路线如下：

    已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。

    试回答下列问题：

    （1）写出结构简式：Y ，D 。

    （2）上述属于取代反应的有 （ 填数字序号）。

    （3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。

    （4）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。

    ①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

    （5）写出反应④方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃，向纯水中加入少量的冰醋酸，有关该溶液的说法错误的是

    A．酸性增强

    B．c（H+）和c（OH-）的乘积增大

    C．pH减小

    D．c（OH-）减小

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省邯郸市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

    C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

    D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1， 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

    醋酸

    碳酸

    亚硫酸

    Ka= 1.75×10-5

    Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11

    Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7

    （1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = 。

    （2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱： ＞ ＞ 。

    （3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化

    ①图像中，曲线I表示的酸是 （填化学式）。

    ②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L―1的NaOH溶液。

    （1）需称量____________g的烧碱固体，它应该盛放在____________ 中进行称量。

    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_________________。

    A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．漏斗

    除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________ ，

    （4）叙述定容过程中的操作___________________________________。

    （5）要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是_____ 。

    ①称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。

    ②称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。

    ③称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。

    ④用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。

    （6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

    A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线

    C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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