Question

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入图甲烧杯中，缓慢倒入CO₂后发现处于下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来．

Ⅰ．实验中“下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有

 

的性质．
Ⅱ棉花为什么会燃烧呢？经过讨论后，该小组同学设计了如图乙的实验进行探究．
实验现象：
①一段时间后，在处放置一根带火星的小木条，小木条复燃；
②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物．
分析并回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为

 

；
（2）B中U形管内发生反应的化学方程式

 

；
（3）B装置的烧杯内出现白色不溶物的原因是

 

；
（4）“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应产生了

 

，“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应要

 

（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花具备了燃烧条件．

Answer 1

分析：Ⅰ、根据二氧化碳的性质分析；
Ⅱ、（1）依据装置图和题干信息分析，A中是碳酸钠和硫酸的反应；
（2）在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应，生成氧气，使带火星的木条复燃；并放出大量的热；
（3）根据氢氧化钙的溶解度受温度影响的情况分析；
（4）根据“小木条复燃”的现象分析，根据资料中的信息：在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应，并放出大量的热，分析解答，根据氢氧化钙的溶解度受温度影响的情况分析．

解答：解：Ⅰ、下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭，说明二氧化碳比空气重，不燃烧也不支持燃烧，
故答案为：不燃烧且不支持燃烧，且密度比空气的密度大；
Ⅱ、（1）依据装置图和题干信息分析，A中是碳酸钠和硫酸的反应，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（2）在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应，生成氧气，使带火星的木条复燃；并放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出，所以烧杯内的澄清石灰水变浑浊，B中U形管内为过氧化钠和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应，并放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出，所以烧杯内的澄清石灰水变浑浊，
故答案为：溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出；
（4）“小木条复燃”说明过氧化钠和二氧化碳反应产生氧气；根据实验装置和实验现象可知：根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和的澄清石灰水变浑浊说明反应一定放出热量；所以反应放出热量，温度升高后，氢氧化钙的溶解度降低，析出固体，
故答案为：氧气；放热．

点评：本题考查了燃烧的条件及氢氧化钙的溶解度受温度影响的情况，可抓住实验的现象分析得出相应的答案，题目难度中等．