某温度下.的平衡常数．该温度下在甲.乙.丙三个恒容密闭容器中.投入H2(g)和CO2(g).其起始浓度如右表所示.下列判断不正确的是A．平衡时.乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时.甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时.丙中c(CO2)是甲中的2倍.是0.012mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，

的平衡常数

．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，

投入Ｈ_２（ｇ）和ＣＯ_２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是
Ａ．平衡时，乙中ＣＯ_２的转化率大于60%
Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ_２的转化率均是60％
Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO_２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g)
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g)体系中，n (NO₂)随时间的变化如表：

⑴实验Ⅱ隐含的反应条件是
⑵写出该反应的平衡常数表达式：    K=              。
该反应是________（填“吸” 或“ 放”）热反应。
⑶若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与O₂混合气体（保持温度不变），则平衡将      移动。
⑷若将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被完全吸收。
生成的产物及其物质的量为                                。
⑸NO₂、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH₃在一定条件下与之反应而将其转
化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为                    。
（任写一个）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：Br₂＋2Fe²^＋＝2Br^－＋2Fe³^＋，向10 mL 0.1 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定有 (填序号)。
①含Fe²⁺，不含Fe³⁺②含Fe³⁺，不含Br^-③含Fe³⁺，还含有Br^-
（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为          ；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)                           、                           ；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是       (填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂(g)

CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol^－¹
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Ni作 (填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：

                                。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O
①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                     推(计)算反应速率。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题：
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g.L^-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：。
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH₄和H₂O在一定条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) 。将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H₂表示的平均反应速率为               。
②图中的P₁   P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为        。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N₂H₄和H₂O₂有广泛的用途。
①N₂H₄（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为　　　　　                   。
②已知：16 g液态N₂H₄（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。　H₂O（1）＝H₂O（g） △H="+44" kJ·mol^-1
2H₂O₂（1）＝2H₂O（1）+O₂（g） △H=－196.4 kJ·mol^-1
写出N₂H₄（肼）与氧气反应的热化学方程式为　　                    　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径。
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) ="=" C₂H₄(g)＋3O₂(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO₂(g)＋3H₂O(l) ="=" C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                                。
（2）在一定条件下，6H₂(g) +2CO₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
① 温度一定时，提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的转化率（填“增大”“减小”“不变”）。
② 该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。
（3）一定条件下，将3molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+ CO₂（g）

CH₃OH（g）+ H₂O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是。
a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b. H₂的平均反应速率为0．3mol/(L·s)
c. CO₂的转化率为60%
d. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：。

（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为大于。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知T℃，PkPa时，在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1 molB(g)，发生反应A(g)＋B(g)