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某温度下,的平衡常数.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,

投入H(g)和CO(g),其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是
A.平衡时,乙中CO的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012mol/L
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某条件下,在2 L密闭容器中发生如下反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,NO、O2的起始浓度都为0,NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题:
在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)体系中,n (NO2)随时间的变化如表:

⑴实验Ⅱ隐含的反应条件是          
⑵写出该反应的平衡常数表达式:    K=              
该反应是________(填“吸” 或“ 放”)热反应。
⑶若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1:1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变),则平衡将      移动。
⑷若将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中,使气体被完全吸收。
生成的产物及其物质的量为                                
⑸NO2、NO是重要的大气污染物,近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转
化为无害的参与大气循环的物质,该反应的化学方程式为                    
(任写一个)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
(1)已知反应:Br2+2Fe2=2Br+2Fe3,向10 mL 0.1 mol·L1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反应后,溶液中除含有Cl-外,还一定有          (填序号)。
①含Fe2+,不含Fe3+②含Fe3+,不含Br-③含Fe3+,还含有Br-
(2)773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为          
②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可)                                                      
③下列与催化剂有关的说法中,正确的是       (填字母序号)。
a. 使用催化剂,使反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>-91 kJ·mol1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K
(3)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如右图所示。

① Ni作           (填“阴”或“阳”) 极;
②Ni电极的电极反应式为:                                
(4)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式:NO-3+4H+3e→NO+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定                     推(计)算反应速率。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)A、B、C、D、E、W均为短周期元素,原子序数依次增大。回答下列问题:
(1)E单质为双原子分子,气体E的密度3.17g.L-1(标准状况),写出用石灰水吸收E反应的离子方程式:                                         
(2)由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为               
②图中的P1   P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为        
③在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2 有广泛的用途
①N2H4(肼)一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的氢氧化钾溶液。电池放电时,负极的电极反应式为                        
②已知:16 g液态N2H4(肼)与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出320.75 KJ的热量。 H2O(1)=H2O(g) △H="+44" kJ·mol-1
2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g) △H=-196.4 kJ·mol-1
写出N2H4(肼)与氧气反应的热化学方程式为                        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
(1) 其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:
2CO2(g)+2H2O(l) ="=" C2H4(g)+3O2(g)    ΔH=+1411.0 kJ/mol    
2CO2(g)+3H2O(l) ="=" C2H5OH(1)+3O2(g)  ΔH=+1366.8 kJ/mol   
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                                
(2)在一定条件下,6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
 
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根据上表中数据分析:
① 温度一定时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的转化率    (填“增大”“减小”“不变”)。
② 该反应的正反应为       (填“吸”或“放”)热反应。
(3)一定条件下,将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。2min末该反应达到平衡,测得CH3OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是            
a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
b. H2的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
c. CO2的转化率为60%
d. 若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态

 

 

(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是      (填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:                。 

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于                   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知T℃,PkPa时,在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1 molB(g),发生反应A(g)+B(g)C(g) DH<0,反应过程中温度保持不变。已知起始时VV,装置如下图所示。当反应达平衡时,测得甲中C的体积分数为40%。下列说法中不正确的是
 
A.容器甲、乙中反应的起始速率不等
B.达平衡时,容器甲、乙中各组分的体积分数不等
C.达平衡时,容器甲、乙中放出的热量相等
D.达平衡时,容器乙中再充入少量稀有气体,A的转化率不变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)在具有活塞的密闭容器中,一定温度下的可逆反应: 已达到平衡。将活塞外拉,则:
①容器内颜色                      ②容器内压强               
③逆反应速率                      ④混合气体平均分子质量             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可逆反应,C(s)+H2OCO(g)+H2(g);△H>0,下列说法正确的是(        )                                                              
A.达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等
B.达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C.由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响
D.加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度下,在一密闭容器中发生如下可逆反应:2E(g) F(g)+xG(g);△H<0。若起始时E浓度为a mol·L-1,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a mol·L-1;若E的起始浓度改为 2a mol·L-1,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是 
A.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢
B.若x=l,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度大于0.5a mol·L-1
D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol

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