Question

【题目】实验室为完成某一实验，需用450mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为_____________mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要有_____________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________→D。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作_____________；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外_____________；定容时俯视_____________。

Answer 1

【答案】42.4 500mL容量瓶、胶头滴管 BCAEF 偏低 偏低 偏高

【解析】

（1）配制450mL1.0mol/L的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，则：1.0mol/L×500mL=11.8mol/L×V，解得V=42.4mL；配制过程需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：胶头滴管，500mL容量瓶；

（2）由11.8mol/L浓盐酸配制1.0mol/L500mL盐酸的步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，所以正确的顺序：BCAEFD；

（3）没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；