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    15．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）
    A．CH3CH（NO2）COOH分子中含有“手性碳原子”
    B．HS-和HC1均是含一个极性键的18电子粒子
    C．当用带有静电的玻璃棒接近CH2Cl2和CC14液体细流时，细流都不发生偏转
    D．1mol己烷含有的共价键数目为19NA（NA代表阿伏加德罗常数）

    分析 A、根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的；
    B、HS-和HCl均是含18个电子，含有一个极性键；
    C、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，若细流偏转，则细流是极性分子，不偏转则是非极性分子，据此即可解答；
    D、己烷分子式为C6H14，据此判断共价键即可．

    解答 解：A、CH3CH（NO2）COOH中从左数第二个碳分别连接甲基、H原子、硝基和羧基，为手性碳原子，故A正确；
    B、HS-和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；
    C、CH2Cl2分子结构不对称，属于极性分子，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，故C错误；
    D、己烷分子式为C6H14，含有共价键数为6-1+14=19，故1mol己烷含有的共价键数目为19NA，故D正确；
    故选C．

    点评 本题主要考查的是手性碳原子、极性分子与非极性分子、共价键的判断等，有一定难度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
    （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体．
    （4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．
    （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铁是地壳中含量最高的
    金属元素    		铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B常温下铁与稀硫酸反应
    生成氢气    		高温下氢气能还原氧化
    铁得到铁    		Ⅰ对；Ⅱ对；无
    C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
    D在空气中铁的表面能形
    成致密的氧化膜    		铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对；有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是（　　）
    A．PCl3、NH3B．BF3、H2OC．CCl4、H2SD．BeCl2、BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
    B．常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子
    C．1 mol乙烷中含有C一H的键数为7×6.02×l023 mol-1
    D．1mol-OH所含的电子数目为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B．常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$、OH-
    D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该实验下列说法不正确的是（　　）
    A．温度越高，镁与水反应的速率越快
    B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
    C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
    D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．煤、天然气是社会生产、生活中重要的能源．
    （1）工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

    ①已知H2、CO和CH3OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式CO （g）+2H2（g）═CH3OH （l）△H=-128.1kJ/mol
    ②煤进行气化和液化的优点是利用率高，污染小
    （2）天然气催化重整也可生成CO和H2
    ①500℃，向一体积可变的密闭容器中充入一定量CH4和水蒸气进行催化重整，下列能说明反应一定处于平衡状态的是AD
    A．混合气体的密度不随时间变化         B．CO和H2的体积分数之比不随时间变化
    C．V正（CH4）=3v逆（H2）                   D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
    ②CO和H2可用作燃料电池．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：

    写出A电极反应式H2+CO32--2e-=H2O+CO2 CO-2e-+CO32-=2CO2或H2+2CO+CO32--2e-=H2O+2CO2
    （3）CO一旦泄露会造成污染，环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
    ①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；
    ②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液恰好吸收所产生的碘，发生的反应为：
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，则样品中CO的浓度为5.25 mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A．乙酸的比例模型：B．CO2的电子式：
    C．乙醛结构简式：CH3COHD．氯原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    ①葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体
    ②试管里加入少量蔗糖，再加入一定量稀硫酸，加热 3～4 分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
    ③油脂发生皂化反应后可得到高级脂肪酸钠和甘油
    ④纤维素和油脂都属于高分子化合物，一定条件下均能发生水解
    ⑤动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸．
    A．①②B．①③C．②④D．③⑤

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