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    11．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074
    主要化合价+1+3+2+6、-2-2
    A．最高价氧化物的水化物的碱性：A＜C
    B．B、D形成的化合物的溶于水形成B2D3溶液
    C．A、E形成的化合物只含离子键和极性键
    D．E的单质可以从D的氢化物中置换出D单质

    分析 在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，由元素的化合价可知，D、E都有-2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为S元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al，且A、B原子半径相差较大，故A为Na，结合元素周期律解答．

    解答 解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，由元素的化合价可知，D、E都有-2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为S元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al，且A、B原子半径相差较大，故A为Na，
    A．同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故金属性Na＞Be，最高价氧化物的水化物的碱性：Na＞Be，故A错误；
    B．B、D形成的化合物为Al2S3，不溶于水，且在溶液中发生水解，故B错误；
    C．A、E形成的化合物如为Na2O2，则既含离子键又含有非极性共价键，故C错误；
    D．非金属性O＞S，氧气可氧化硫化氢生成硫，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价、原子半径与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
    （2）写出下列B、C、E所含物质的化学式
    固体BAl2O3；沉淀CAl2O3和Fe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
    （3）写出①、②、③三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．
    ①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A的原子半径最小，且A与C同主族；B离子的质子数等于其最外层电子数，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断正确的是（　　）
    A．B、C、D的离子半径大小比较：C＞D＞B
    B．元素E的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
    C．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
    D．均含A、B、C、D四种元素的化合物X和Y在溶液中可发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知反应A+B=D+F，A+C=E+F；且0.1mol/L D溶液的PH为13（25°C）．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
    B．乙元素只能形成一种二元含氧酸
    C．另一个化合物G与B具有相同的元素组成，G是一种常见的强氧化剂
    D．1.0L 0.1 mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量小于0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碱式碳酸铜[2CuCO3•Cu（OH）2]可用于制造烟火等．在较低温度下，将Cu（NO3）2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成．
    （1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （2）Cu2+在溶液中实际上是以水合离子[Cu（H2O）4]2+的形式存在的．1mol[Cu（H2O）4]2+中含有σ键的数目为12NA．
    （3）CO32-中C原子轨道杂化类型为sp2；与CO2互为等电子体的一种阴离子为SCN-（填化学式）．
    （4）NO3-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    （5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．

    （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
    （2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：4NH4++5O2═2NO2-+6H++1N2O+5H2O
    Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
    （1）曲线a对应的温度是200℃．
    （2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ABD．
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    C．M点比N点的反应速率快
    D．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2
    Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
    第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：

    已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
    （3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，向下列溶液中加人某种物质至溶液呈中性（忽略加入的物质对溶液体积的影响），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．向稀盐酸中滴加浓氨水：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
    B．向NH4HSO4溶液中加入NaOH固体：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
    C．向CH3COONa溶液中通入HCl气体：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    D．向KOH溶液中通入SO2气体：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．将阿司匹林溶于氢氧化钠溶液中并煮沸，然后加盐酸至溶液呈酸性，析出白色晶体．该晶体能溶于水，可使FeCl3溶液显紫色．
    （1）这种白色晶体的结构简式可能是．
    （2）阿司匹林与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．
    （3）用盐酸酸化时，析出白色晶体的原因是水杨酸在水中溶解度较小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．已知某燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定该燃料的结构，现将1.04g燃料放人足量的氧气中充分燃烧，经测定消耗氧气1.568L（已转换为标准状况），并使产生的气体全部通人如图所示的装置，得到如表所示的实验数据（假设产生的气体被完全吸收，且没有空气进人该装置）．
      实验前 实验后
     A装置的质量 101.1g 102.18g
     B装置的质量 312.0g314.2g
    已知：2个-OH连接在同一个碳原子上不稳定，会迅速发生如下变化：
    →+H2O
    根据实验数据回答下列问题．
    （1）该燃料的分子式为C5H12O2．
    （2）1mol该燃料与金属钠反应生成1molH2，则该燃料的分子结构种含有的官能团名称为羟基，若分子结构中有3个甲基，则燃料的结构简式为CH3CH（OH）COH（CH3）2．
    （3）该燃料的一种同系物只有2个碳原子，写出该同系物与足量醋酸反应的化学方程式：CH2OHCH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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