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    10．下列变化必须加还原剂才能发生的是（　　）
    A．Na2CO3→NaHCO3B．MnO4-→Mn2+C．Cu→CuOD．H2O2→H2O

    分析 必须加入还原剂才能进行，则选项中应为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B正确；
    C．Cu元素化合价降低，应加入还原剂，故C正确；
    D．可自身发生氧化还原反应生成，无需加入还原剂，故D错误．
    故选BC，

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握常见反应的特点以及物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．υ（A）=0.6 mol/（L•s）B．υ（B）=0.2 mol/（L•s）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在1mol Al2（SO4）3中含有的Al3+个数约是（　　）
    A．6.02×1023B．1.204×1024C．2D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．结晶D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语应用正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
    C．甲烷的结构式：CH4D．甲苯的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
    B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
    C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
    D．AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：
    时间/min51015202530
    c（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
    ①下列可以证明反应达到平衡的标志是ACDF．
    A．N2、H2和NH3的浓度不再变化
    B．单位时间内消耗n mol N2同时消耗3nmol H2
    C.1mol氮氮三键断裂同时6molN-H键断裂
    D．容器内总压强不随时间而变化
    E．混合气体的密度保持不变
    F．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    ②此条件下该反应的化学平衡常数K=0.1，若温度不变，只将容器体积由4L变为2L，达到新平衡时N2的平衡浓度＞0.4mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动．T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变．下列有关说法中不正确的是A．
    A．反应达到平衡时N2的转化率：M＞N
    B．H2的体积分数：M＞N
    C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数K=
    $\frac{24{V}^{2}}{12}$
    D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等．
    （1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代．
    ①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    ②在联合制碱法中，纯碱工厂与合成氨工厂进行联合生产，以方便的获得原料NH3、CO2．
    ③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是CO2、NaCl．
    （2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀．
    ①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的强氧化性．
    ②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．该工艺过程中使用    的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有需要加热恒温控制、没有离子交换膜（请答出两点）．
    （3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是加入食盐使肥皂析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如图．
    t℃时物质浓度（mol•L-1）的变化：
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    （1）0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
    （2）850℃时，此反应的平衡常数K=1，若保持温度、体积不变，起始时CO和H2O的浓度均为0.2mol•L-1，则达平衡时CO的转化率为50%．在850℃时，若上述反应体系中各物质浓度为C（CO）=0.07mol•L-1C（H2O）=0.17mol•L-1C（ CO2）=0.13mol•L-1C（H2）=0.13mol•L-1，则此时该反应向逆方向移动．
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； c 1数值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a （单选）
    a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度．

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