(I)下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 ①用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸②用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气③酒精灯碰倒洒出酒精着火.迅速用湿抹布扑盖④用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫⑤温度计摔坏导致水银散落到地面上.应立即用水冲洗水银⑥称量NaOH固体时.把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量⑦为了提高高锰酸钾溶液的氧化能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（I）下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是

（填序号）
①用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸
②用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气
③酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖
④用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
⑤温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
⑥称量NaOH固体时，把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量
⑦为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
⑧检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液，再加入硝酸银溶液来进行检验．
（II）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：

；操作②名称是：

；操作③的名称是：

；操作④需要的玻璃仪器有：

．
（2）参照图1溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的

（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体

（选填“A”或“B”）．
（3）在实验室常用减压的方法进行过滤（如图2），俗称抽滤，试猜想这种过滤方法其优点是

．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,化学实验方案的评价

专题：实验题,化学实验基本操作

分析：（Ⅰ）①浓硫酸会使得PH试纸变黑，而浓硝酸不能；
②二氧化氮和溴蒸气都是红棕色的气体，溴与硝酸银溶液反应，生成浅黄色沉淀溴化银，NO₂溶于水得到的是HNO₃无色溶液；
③湿抹布能隔绝空气也能降低温度；
④二氧化硫具有还原性，能与具有强氧化性的酸性KMnO₄溶液反应，而二氧化碳不能；
⑤水银有毒，水银易和硫反应生成硫化汞而降低毒性；
⑥NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应；
⑦高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化，二者可发生氧化还原反应而导致高锰酸钾变质；
⑧卤代烃水解后溶液为碱性，检验氯离子在酸性溶液中进行；
（Ⅱ）最开始加的氧化剂将Br^-氧化生成Br₂，由加入CCl₄可知，是用萃取剂萃取Br₂，所以操作①是萃取；将CCl₄层和水层分开的过程叫做分液；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl₄溶液中分离得到CCl₄和液溴；
由溶解度图象知，将得到的溶液进行蒸发浓缩至90℃后进行结晶，再将固液不相溶的物质进行分离的操作叫过滤，此时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；在90℃时得到的固体A为MgSO₄，而30℃时得到的固体B为KCl，所以应用冷水洗涤固体B，才可以得到较纯净的氯化钾．在减压条件下进行过滤，可使过滤的速度加快．

解答： 解：（I）①PH试纸是纤维素，含碳氢氧三种元素，浓硫酸具有脱水性，能把PH试纸中的H和O按水的组成2：1脱去，剩下了的是黑色的碳，浓硝酸显酸性，会使得PH试纸变红色，但浓硝酸也有强氧化性，能漂白，PH试纸变成的红色很快被浓硝酸氧化褪色，故①正确；
②二氧化氮和溴蒸气都是红棕色的气体，用硝酸银溶液区分，二氧化氮溶于水发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成的HNO₃是无色溶液，溴与硝酸银溶液反应，Br₂+2AgNO₃+H₂O=AgBr↓+2HNO₃，生成浅黄色沉淀溴化银，两者现象不同能鉴别，故②正确；
③湿抹布中含有水分，能隔绝空气，且使周围温度降低，导致酒精无法燃烧，所以酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖，故③正确；
④CO₂与酸性高锰酸钾溶液不发生反应，SO₂与酸性高锰酸钾溶液能发生反应5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，无气体生成，所以用酸性高锰酸钾溶液可除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，故④正确；
⑤水银洒漏最好的处理方法是用硫粉撒在水银上，水银就会变成黑色结块状的硫化汞，S+Hg=HgS，故⑤错误；
⑥NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故⑥错误；
⑦为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用硫酸将高锰酸钾溶液进行酸化，不能用盐酸酸化，二者可发生氧化还原反应而导致高锰酸钾变质，故⑦错误；
⑧卤代烃水解后溶液为碱性，检验氯离子在酸性溶液中，则先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验卤代烃中的氯元素，故⑧错误；
故答案为：⑤⑥⑦⑧；
（II）（1）由流程可知，最开始加的氧化剂将Br^-氧化生成Br₂，由加入CCl₄可知，是用萃取剂萃取Br₂，所以操作①是萃取；将CCl₄层和水层分开的过程叫做分液，则操作②为分液；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl₄溶液中分离得到CCl₄和液溴，操作④为不溶性固体与液体的分离，则为过滤，需要玻璃棒、漏斗、烧杯等仪器，
故答案为：萃取；分液；蒸馏；玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）在90℃时得到的固体A为MgSO₄，而30℃时得到的固体B为KCl，所以应用冷水洗涤固体B，才可以得到较纯净的氯化钾，故答案为：冷水；B；
（3）在减压条件下进行过滤，可使过滤的速度加快，故答案为：快速充分．

点评：本题以溴及其化合物考查混合物分离提纯，把握流程中的分离方法为解答的关键，注意常见物质的性质及混合物的分离方法即可解答，题目难度中等．

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、铁和硝酸银溶液反应 Fe+Ag⁺=3Ag+Fe³⁺

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下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
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B	向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄^2-
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液一定含有CO₃^2-
D	向某溶液中加入NaOH溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体	该溶液中一定含有NH₄⁺

A、A

B、B

C、C

D、D

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已知α氨基酸与亚硝酸（HNO₂）反应生成α羟基酸．如：

试根据下列六种有机物之间的转化关系，回答有关问题：

（1）写出有机物B和E的结构简式．
B：

，
E：

．
（2）写出下列反应的化学方程式．
①A→C：

，
②D→F：

．

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（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是

．
（2）可通过测量O₂的生成速率来评价催化剂的催化效果．请设计实验方案（不要作答）．
（3）根据你的实验方案，完成下列实验记录表的设计（限用5%的H₂O₂溶液，其他实验室常用药品、仪器及用品可根据需要选择．可以填满，也可以不填满，还可以增加表格栏目，留下待测数据等实验后填写）

实验序号	催化剂（1g）	…
1	α-Fe₂O₃
2	γ-Fe₂O₃
3	MnO₂
﹕ ﹕

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某工厂排出的污水中含有大量的Fe³⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三种金属离子．以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾（ZnSO₄?7H₂O）和汞的方案．
[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
[实验方案]如图
[问题探究]
（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程

．
（2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是

，该步骤产生Fe（OH）₃的反应的离子方程式为

．
（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为

．
（4）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有

、

，所涉及的主要操作依次为

．
（5）步骤Ⅳ常用的方法是

，该步骤是否对环境有影响？

（填“是”或“否”），如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：

．
（6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）₃反应获得了高效净水剂Na₂FeO₄，该反应的离子方程式为

．

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已知氨基酸可发生如下反应：

且已知：D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系，如图所示：

（1）写出B、D的结构简式：B

，D

．
（2）写出C→E的化学方程式：

．
（3）写出C→D的化学方程式：

．

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△

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A、K⁺不一定存在

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甲、乙两容器都发生反应2A（g）+B（g）?3C（g），两容器温度和初始压强都相同．在甲恒容容器中充入2mol A和1mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ₁、物质的量为n₁；在乙恒压容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ₂、物质的量为n₂．下列说法中正确的是（　　）

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B、n₁＞n₂

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D、φ₁＜φ₂

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