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    6．下述实验设计能够达到目的是（　　）
    A．SO2中混有少量SO3，通过足量浓硫酸，收集气体
    B．HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤
    C．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
    D．检验溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

    分析 A．三氧化硫可被浓硫酸吸收；
    B．引入新杂质；
    C．乙醇与水混溶；
    D．加入试剂顺序错误．

    解答 解：A．三氧化硫易与水反应，可被浓硫酸吸收生成硫酸，可除杂，故A正确；
    B．生成盐酸，引入新杂质，应用硝酸钡除杂，故B错误；
    C．乙醇与水混溶，应用苯、四氯化碳等萃取剂，故C错误；
    D．应先加入KSCN，再加入氯水检验，加入试剂顺序错误，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯以及鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质性质的差异以及实验的严密性和可行性的评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
    C．0.1 mol•L-1Na2S溶液：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    D．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c （CH3COO-）+c （OH-）=c （Na+）+c （H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
    （1）W元素的原子核外共有3 种不同运动状态的电子、2 种不同能量的电子．
    （2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是非极性（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为．
    （3）Y原子的最外层电子排布式为3s23p1，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是S（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是（　　）
    选项比较碳循环硫循环
    A异碳元素会进入大气硫元素不会进入大气
    B碳元素可以有机物形式参与循环硫元素都以无机物形式参与循环
    C同人类活动对碳循环和硫循环都造成了巨大影响
    D碳循环和硫循环对环境的影响是都能形成酸雨
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．按如图所示进行实验，以下叙述正确的是（　　）
    A．离子交换膜既能让Na+通过，又能让OH-通过
    B．阳极产生氯气和氢氧化钠
    C．阴极区要定时添加饱和食盐水
    D．阴极区流出的是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．
    （1）称取w g铁碳合金，加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
    ①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO2气体．
    （4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是装置内的CO2难以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空气中的CO2和水被碱石灰吸收．
    （5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、过滤、洗涤、在空气中灼烧、称重．洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是BaCl2溶液．一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为$\frac{70a}{w}$%．
    （6）丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL．
    ①把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使尖嘴部分充满溶液并排出气泡，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数．
    ②从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量，不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某芳香族化合物A，苯环上只有一个取代基，完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定条件下存在如下图所示的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）在一定条件下B可能发生的化学反应的类型有①②（填序号）．
    ①取代反应     ②加成反应    ③消去反应     ④加聚反应．
    （2）C的结构简式为，F的结构简式为．
    （3）写出下列转化的化学方程式：
    ①A→B：CH3COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；②A→E：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （4）写出同时符合条件：①与E具有相同的官能团   ②苯环上一氯取代物只有二种的E所有同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L氢气的物质的量为1mol
    B．标准状况下，11.2L水的物质的量为0.5mol
    C．标准状况下，32g硫的体积为22.4L
    D．常温常压下，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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