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    （16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

    K

    Ca

    Sc

    Ti

    V

    Cr

    Mn

    Fe

    Co

    Ni

    Cu

    Zn

    Ga

    Ge

    （1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。

    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。

    （3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

    （4）由叠氮酸钠(NaN3)热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是　　　　（选填序号）。

    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

    B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子

    C．氮的第一电离能大于氧

    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

     

     

    解析:

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    X 496 4562 6912 9543
    Y 738 1451 7733 10540
    Z 578 1817 2745 11578
    （1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
    Al＞Mg＞Na
    Al＞Mg＞Na
    （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是
    Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低
    Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低
    ．
    （2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
    ①W元素基态原子价电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    ②已知CN-与
    N2
    N2
    分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为
    2NA
    2NA
    ．
    ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为
    Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
    Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
    ．
    B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
    （1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
    ①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是
    将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质
    将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质
    ；
    ②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到
    溶液表面出现晶膜
    溶液表面出现晶膜
    时，停止加热．
    （2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
    ①写出下列仪器的名称．a
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    ；b
    吸滤瓶
    吸滤瓶
    ．
    ②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是
    过滤速度快
    过滤速度快
    ．
    ③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是
    利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失
    利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失
    ．
    （3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量
    无
    无
    （填“有”、“无”）影响，原因是
    铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
    铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．
    （1）氯元素的原子结构示意图为
    ，在周期表中的位置为
    第三周期、第ⅦA族
    第三周期、第ⅦA族
    ．
    （2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为
    HCl＞H2S＞PH3
    HCl＞H2S＞PH3
    ，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是
    Cl2
    Cl2
    ，设计简单的实验方案证明
    取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2
    取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2
    ．
    （3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl2的化学反应方程式
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；C与B的组成元素相同，C中氯元素的化合价为最高价，C与H2SO4相比，酸性强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如下所示。已知：①甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属。②通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰。

    （1）丁与X反应的化学方程式为___________________________________；红热的丁和乙反应的现象为___________________________________。

    （2）常温下，若Z、W两溶液的pH均等于5，则由水电离出的H+的物质的量浓度前者与后者的比值为______________________。

    （3）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，得到红褐色液体，反应的离子方程式为__________________，此液体具有的性质是__________________（填字母）。

    a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

    b.插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

    c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

    d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

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    科目：高中化学 来源：2013届上海市徐汇区高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值：

    元素符号
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		O
    		F
    		Na
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    x值
    		0.98
    		1.57
    		2.04
    		2.55
    		3.44
    		3.98
    		0.93
    		1.61
    		1.90
    		2.19
    		2.58
    		3.16
    通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。
    推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
    分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。
    经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
    预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省吉林市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）

    X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。

    元素

    性质或结构信息

    X

    单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。

    Y

    二价阳离子的外围电子层排布为3d9

    T

    原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。

    Q

    第三周期主族元素中原子半径最小。

    请根据上述信息回答下列问题：

    ⑴ 写出 X3- 的一种等电子体的化学式          ； X的气态氢化物易液化的原因是：                                                              。

    ⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图                                ；

    Q元素的原子核外有      种运动状态不同的电子。

    ⑶元素 X 、T 的电负性相比，        的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的          （填“大”或“小”）。

    ⑷甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为          。

    ⑸Y元素在周期表中位于    区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，

    该晶胞中实际拥有    个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的

    堆积方式为                   堆积。

    ⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：                       。

    ⑺元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为:                 ，分子中X原子的杂化方式为                 杂化。

     

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