元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律.下表为元素周期表中部分元素.根据要求回答下列问题: K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge (1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 .(2)根据元素原子的外围电子排布的特征.可将元素周期表分成五个区域:s区.p区.d区.ds区和f区.以上12种元素分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。

（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²^＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

（4）由叠氮酸钠(NaN₃)热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是　　　　（选填序号）。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

解析:

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为

Al＞Mg＞Na

（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是

Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低

．
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．

①W元素基态原子价电子排布式为

3d⁶4s²

．
②已知CN^-与

N₂

分子互为等电子体，1molCN^-中π键数目为

2N_A

．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为

Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]

．
B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是

将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质

；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到

溶液表面出现晶膜

时，停止加热．
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
①写出下列仪器的名称．a

布氏漏斗

；b

吸滤瓶

．
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是

过滤速度快

．
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是

利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失

．
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量

无

（填“有”、“无”）影响，原因是

铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．
（1）氯元素的原子结构示意图为

，在周期表中的位置为

第三周期、第ⅦA族

．
（2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为

HCl＞H₂S＞PH₃

，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是

Cl₂

，设计简单的实验方案证明

取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl₂的氧化性强于Br₂

．
（3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：

，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl₂的化学反应方程式

4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；C与B的组成元素相同，C中氯元素的化合价为最高价，C与H₂SO₄相比，酸性强的是

HClO₄

（填化学式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如下所示。已知：①甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属。②通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰。

（1）丁与X反应的化学方程式为___________________________________；红热的丁和乙反应的现象为___________________________________。

（2）常温下，若Z、W两溶液的pH均等于5，则由水电离出的H⁺的物质的量浓度前者与后者的比值为______________________。

（3）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，得到红褐色液体，反应的离子方程式为__________________，此液体具有的性质是__________________（填字母）。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

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科目：高中化学 来源：2013届上海市徐汇区高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。
推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。
经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是________________。
预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省吉林市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

（15分）

X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。

元素	性质或结构信息
X	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
Y	二价阳离子的外围电子层排布为3d⁹
T	原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
Q	第三周期主族元素中原子半径最小。

请根据上述信息回答下列问题：

⑴ 写出 X₃^-的一种等电子体的化学式； X的气态氢化物易液化的原因是：。

⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图；

Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子。

⑶元素 X 、T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的（填“大”或“小”）。

⑷甲醛（CH₂O）分子中σ 键与π 键的个数之比为。

⑸Y元素在周期表中位于区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，

该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的

堆积方式为堆积。

⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：。

⑺元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为: ，分子中X原子的杂化方式为杂化。

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