Question

8．下列离子方程式错误的是（　　）

• A． 实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺+CaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺
• B． 过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C． 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• D． Fe₃O₄溶于稀硫酸：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

Answer 1

分析 A．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在离子方程式中需要保留化学式；
B．氢氧化钙过量，反应产物中不会存在碳酸根离子；
C．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
D．四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水．

解答 解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂，反应的离子方程式为：2H⁺+CaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故A正确；
B．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B错误；
C．二氧化锰和浓盐酸反应中，浓盐酸需要拆开，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故C正确；
D．Fe₃O₄溶于稀硫酸，反应生成亚铁离子、铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．