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    8．已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol．

    分析 表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式．

    解答 解：燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇的质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为46×29.7kJ=1366.2kJ，
    其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1，
    故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1．

    点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比；同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．铝热反应B．工业炼铁
    C．Na2O2用于呼吸面具中D．实验室制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．Ag是短周期元素
    B．主族元素的最高价都等于其最外层电子数
    C．Ne元素属于零族元素
    D．N的氢化物为H3N

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$?_{催化剂}^{400-500℃}$2SO3，
    SO3+H2O═H2SO4．
    回答下列问题：
    （1）在FeS2中的S2-的核外电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
    （2）常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是因为Fe3+的基态电子排布式为[Ar]3d5，各轨道电子均处于稳定状态，Fe2+的基态电子排布式为[Ar]3d6，3d轨道电子不是稳定状态，所以Fe3+比Fe2+要更加稳定；
    （3）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是σ键；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是sp2，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子H2O、H2S等．-
    （4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强．
    （5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图．
    ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有6个．
    ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为5.06g•cm-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有0.1mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（　　）
    A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体B．生石灰与水
    C．金属钠与水D．氯化钠与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    组别10%硫酸体积/mL温度/℃其它物质
    Ⅰ2mL20/
    Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液
    Ⅲ2mL30/
    Ⅳ1mL201mL蒸馏水
    （1）该反应中氧化剂是MnO4-．（填化学式）
    （2）对比实验Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验Ⅰ和Ⅲ．
    （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
    B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
    C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示（单位：kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
    I1I2I3I4I5I6I7
    5781 8172 74511 57514 83018 37623 293
    D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的核外电子数与周期数相等；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广．
    （1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
    （2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （3）A与D形成原子个数比为1：1化合物的电子式为：，B的最高价氧化物的结构式：O=C=O．用电子式表示EF的形成过程．
    （4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑；该盐与氢氧化钠溶液共热的离子方程式：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）B的简单氢化物、D的单质与KOH作电解质溶液所构成的原电池的负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7 H2O．

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