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    11．下列物质中，不属于合金的是（　　）
    A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔

    分析 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，据此分析解答．

    解答 解：A、硬铝是铝、铜、镁和硅组成的合金，故A不选；
    B、黄铜是铜锌合金，故B不选；
    C、钢铁是铁碳合金，故C不选；
    D、合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质不是合金，故D选；
    故选D．

    点评 本题主要考查合金的判别，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
    请回答下列问题：
    （1）T的原子结构示意图为，R的最简单氢化物的电子式为，Q的1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子是直线型分子（立体构型）．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2+2H2O．
    （4）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O2?2SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）． 下列说法正确的是（　　）
    A．S8的燃烧热△H=-a kJ•mol-1
    B．1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量
    C．已知1个S8分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ•mol-1，O=O的键能为e kJ•mol-1，则S8分子中S-S的键能为（2d-a-e） kJ•mol-1
    D．若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．Na、Mg、Al分别与足量的盐酸充分反应，放出相同质量的H2，则参加反应的金属（　　）
    ①失去电子数目相同 ②质量相等 ③物质的量相等 ④质量比为23：12：9．
    A．①④B．①②C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A．$\frac{a}{14}$ mol-1B．$\frac{a}{28}$ mol-1C．14a mol-1D．28a mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    ①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）?2HI（g）不移动，体系颜色不变
    ②常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
    ③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    ④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸．
    A．全错B．只有④正确C．①③④正确D．①②③正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液．计算：
    混合后溶液的质量分数．
    混合后溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一份NaOH溶液分成两等份后，分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次是Va L和Vb L，则Va和Vb之间的关系是（　　）
    A．Va＞10VbB．Vb=10VaC．Vb＜10VaD．Vb＞10Va

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向丙烧杯中加入0.1mol CuO后，CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度．下列说法中不正确的是（　　）
    A．乙烧杯中铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e-═H2↑
    B．丙烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
    C．反应时盐桥中的阴离子向甲烧杯移动
    D．导线中通过电子的物质的量为0.1 mol

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