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    下列物质中能用来干燥NH3的是
    A．浓硫酸B．碱石灰C．AlCl3溶液D．食盐水
    B
    氨气是碱性气体，极易溶于水，所以只能用碱石灰干燥。答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是
    A．先热过滤，后常温减压过滤B．先常温常压过滤，后常温减压过滤
    C．先常温减压过滤，后热过滤D．两次都用减压过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
        
    （1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是        。检查C装置气密性是否良好的操作方法是         。
    （2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是      （填序号，下同。）
    ①密度  ②颜色  ③溶解性  ④热稳定性  ⑤与氧气反应
    下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是      

    （3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______
    ①CO2    ② NO    ③ Cl2    ④H2
    其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以在实验室制取氨气的方法是（ ）
    A．将浓氨水滴在CaO固体上B．NH4Cl溶液和NaOH稀溶液混合
    C．NH4Cl晶体加热分解D．加热熟石灰和NH4Cl的固体混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其杂质主要为FeC03等)制胆矾，实验设计流程如下：

    回答下列问题：
    (1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称          ；用硫酸浸取的化学方程式：                      
    (2)步骤(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是                        ；加过氧化氢发生反应的离子方程式为                                               。
    (3)怎样判断蒸发浓缩已完成：                                          。
    (4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：

    写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式                              。
    (5) FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为    mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    .(12分)某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：
    (1)取样品 ag ，称取时使用的仪器名称为          。
    (2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有        ，在溶解过滤时使用的玻璃仪
    器有         。
    (3)往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式                        。
    (4)在第( 3 )步的滤液中通入足量CO2，过滤。有关反应的离子方程式是                                 。
    (5)步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是                   。
    (6)若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏      （填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏      ；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

    (1)乙醇中含有的官能团名称为：_______；
    乙酸中含有的官能团名称为:_______;
    (2)浓硫酸的作用是
    ①_____________________；②____________________________。
    (3)饱和Na2CO3溶液的作用____________________________________。
    (4)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水__________(填“大”或“小”)，有__________气味。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    (1)实验原理
    用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为                            。
    再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
    然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
    (2)实验步骤
    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是          ；
    ②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；
    ③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液；
    ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
    ⑥重复④的操作。
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴      作指示剂；
    ⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至终点。
    (3)数据分析
    ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为     （单位：mg·L—1）。
    ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将     (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
    ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）
     
    A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮
    B．过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气
    C．浓氨水和生石灰反应制取氨气
    D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气

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