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     已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（　　）

    A．NaOH       B．HCl      C．CaCO3(固体)      D．H2O


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是    

    A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液

    B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水

    C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液

    D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

    PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

        A．Pb02是电池的负极

        B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4

        C．PbO2得电子，被氧化

        D．电池放电时，溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)反应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（　　）

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有常温下的四份溶液：①0.01mol·L－1 CH3COOH；②0.01mol·L－1 HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是（　　）

    A. ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

    B. 将②③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③

    C. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

    D. 将①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)

    A．处理过程中银器一直保持恒重

    B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

    C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则(　　)

    A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

    B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。

    下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是

    A．镁和铜        B．锌和铜           C．铝和铁       D．镁和铁 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：O3 + 2I－ + H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－，下列说法不正确的是

    A．O3和O2是同素异形体          B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂

    C．氧化性：I2＞O2                D．反应生成1mol I2时转移2 mol电子

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