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    等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO，消耗下列固体的物质的量最少的是（　　）
    A、FeOB、Fe
    C、．CuD、Ag
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：等体积等浓度的稀硝酸，假设硝酸的物质的量为amol，根据硝酸与氧化亚铁、铁、铜、银的反应方程式解答．
    解答： 解：等体积等浓度的稀硝酸，假设硝酸的物质的量为amol，
    A．氧化亚铁和硝酸反应，3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，amol硝酸消耗n（FeO）=
    3
    10
    n（HNO3）=0.3amol；
    B．因铁过量，硝酸和铁发生3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，amol硝酸消耗n（Fe）=
    3
    8
    n（HNO3）=0.375amol；
    C．铜和硝酸反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，amol硝酸消耗n（Cu）=
    3
    8
    n（HNO3）=0.375amol；
    D．因和硝酸反应3Ag+4HNO3=3=AgNO3 +NO↑+2H2O，amol硝酸消耗n（Ag）=
    3
    4
    n（HNO3）=0.75amol；
    所以消耗固体的物质的量最少的是A，
    故选A．
    点评：本题考查了有关硝酸的计算，掌握硝酸、铁、铜、银及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    A、NO2
    B、NO
    C、N2O
    D、N2O5

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    元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系．下列说法正确的是（　　）
    A、13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同
    B、某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物
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    D、短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

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    在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现．下列做法中不能体现上述理念的是（　　）
    A、某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
    B、快餐盒用生物质材料“玉米塑料”（主要成分为可降解聚乳酸）做成
    C、使用的卫生纸都是再生纸
    D、把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质混合后，不能发生离子反应的是（　　）
    A、Na2CO3溶液与稀盐酸
    B、CuSO4溶液与BaCl2溶液
    C、稀H2SO4与NaCl溶液
    D、稀HNO3与Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表述一定正确的是（　　）
    A、甲醛的电子式：
    B、用铜电极做盐酸溶液的电解实验：2H+2Cl
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    C、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br-+OH
    H2O
    △
    CH2=↑Br-+H2O
    D、澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NA
    B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA
    C、16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA．
    D、常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、3P2表示3P能级有两个轨道
    B、同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐降低
    C、氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
    D、处于最低能量的原子叫基态原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：（一）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题．

    ①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为
     
    ，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有
     
    、
     
    ．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为
     
    ．
    ②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→
     
    →
     
    →d（填接口代号）．
    （二）氮元素及其化合物在生产生活中有广泛应用．
    （1）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验（如图丁所 示），烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，试管中收集的气体颜色是
     
    ，用化学方程式表示气体变色的原因是
     
    ；将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色
     
    （填“变深”、“不变”或“变浅”），颜色变化的原因是
     
    （用化学用语和必要文字说明）．
    （2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    ①下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）
     
    ．
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越
     
    ．
    ③某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=
     
    （可用分数表示）．
    （3）传统的合成氨工业需要高温高压催化剂的反应条件．近年有资料表明在常压下可用电解法合成氨，转化率高达78%．已知新法合成氨中所用的电解质能传导H+，则其阳极反应式是
     
    ；阴极反应式是
     
    ．

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