A. | CO2 | B. | NH3 | C. | H2O | D. | CH4 |
分析 根据原子序数判断原子的电子数目,HF含有10个电子;判断共价键类型可根据成键原子是否相同,如成键的两个原子形同,则为非极性共价键;反之为极性共价键.
解答 解:A、CO2中C原子的电子数为6,O原子的电子数为8,CO2分子中含有的电子数目为22;成键原子不相同,有2个极性共价键,故A错误;
B、NH3中N原子的电子数为7,H原子的电子数为1,NH3分子中含有的电子数目为10;成键原子不相同,有3个极性共价键,故B错误;
C、H2O中H原子的电子数为2,O原子的电子数为8,H2O分子中含有的电子数目为10,含有的电子数目与HF相同;成键原子不相同,有2个极性共价键,故C正确;
D、CH4中C原子的电子数为6,H原子的电子数为1,CH4分子中含有的电子数目为10;成键原子不相同,有4个极性共价键,故D错误.
故选C.
点评 本题考查原子的结构以及共价键组组成和分类,题目较为简单.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 | |
B. | 核磁共振氢谱通常用于分析有机物中氢的个数 | |
C. | 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 | |
D. | 燃烧法是研究确定有机物元素组成的有效方法 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | +6、-2 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.130 | 0.102 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 | |
B. | 原子半径:X>Y,离子半径:X+>Z2- | |
C. | 同周期元素中X的金属性最强 | |
D. | 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
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