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3.下列分子中含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是(  )
A.CO2B.NH3C.H2OD.CH4

分析 根据原子序数判断原子的电子数目,HF含有10个电子;判断共价键类型可根据成键原子是否相同,如成键的两个原子形同,则为非极性共价键;反之为极性共价键.

解答 解:A、CO2中C原子的电子数为6,O原子的电子数为8,CO2分子中含有的电子数目为22;成键原子不相同,有2个极性共价键,故A错误;
B、NH3中N原子的电子数为7,H原子的电子数为1,NH3分子中含有的电子数目为10;成键原子不相同,有3个极性共价键,故B错误;
C、H2O中H原子的电子数为2,O原子的电子数为8,H2O分子中含有的电子数目为10,含有的电子数目与HF相同;成键原子不相同,有2个极性共价键,故C正确;
D、CH4中C原子的电子数为6,H原子的电子数为1,CH4分子中含有的电子数目为10;成键原子不相同,有4个极性共价键,故D错误.
故选C.

点评 本题考查原子的结构以及共价键组组成和分类,题目较为简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质中,一定属于同系物的是(  )
A.C2H4  C3H6B.C2H6  C3H8C.CH4、H2D.C2H2、C3H4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并回答问题:
(1)配制时必须用的仪器有:烧杯、玻璃棒、托盘天平、250 mL 容量瓶、胶头滴管.
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)BCAFED;
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)下列配制的溶液浓度偏低的是ABC;
A、称量NaOH时,砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
(4)某同学改用固体Na2CO3配制与上述溶液同体积、同浓度的溶液过程如图所示,其错误操作序号是①⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是(  )
A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B.核磁共振氢谱通常用于分析有机物中氢的个数
C.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
D.燃烧法是研究确定有机物元素组成的有效方法

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.以下两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ•mol-1
试回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1,C3H8的燃烧热为2220kJ•mol-1
(2)1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为4725.8kJ.
(3)现有H2和C3H8的混合气体共1mol,完全燃烧时放出的热量为769.4kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比为3:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.铁的化合物在化学研究中受到广泛重视,请回答下列问题:
(1)一种光敏材料的化学式是KxFe(C2O4y•3H2O( Fe为+3价),为测定其组成,称取一定质量的晶体置于烧杯中,加入足量的蒸馏水和稀 H2SO4,将 C2O42-转化为 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定,当消耗 KMnO4溶液 24.48mL 时恰好完全反应;再向溶液中加入适量的还原剂,恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+,用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定,当 Fe2+完全被氧化时,用去 KMnO4溶液 4.08mL.写出KMnO4溶液与H2C2O4反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.
通过计算确定该材料的组成K3Fe(C2O43•3H2O.
(2)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化.已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(3)纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备原理可简单表示如下:
①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO43的混合溶液中生成两种碱,写出该反应过程的离子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+
②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4,该反应的化学方程式为Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O.
(4)复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可以用于热化学循环分解水制氢,利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:
MnFe2O4$\stackrel{>1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑,
若MnFe2O4-x中x=0.6,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为60%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.几种短周期元素的原子半径及化合价见表:
元素代号ABDEGHIJ
化合价-1-2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.1300.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有关数据,结合已学过的知识,回答以下问题.涉及上述元素的答案,请用元素符号表示.
(1)E元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族.
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)F-、Na+、Al3+
(3)用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程
(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+3OH-=2AlO2-+H2O;
(5)用B与D所形成的化合物制备D单质的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.元素X、Y、Z的原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子排布.下列推测不正确的是(  )
A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B.原子半径:X>Y,离子半径:X+>Z2-
C.同周期元素中X的金属性最强
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下面是一些常见分子的比例模型.其中1个分子中含有共用电子对最多的是(  )
A.氢气B.氨气C.D.二氧化碳

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