练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某温度下，分别稀释等pH的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示．据图判断下列说法正确的是（　　）
    A、Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
    B、溶液的导电性：b＞a＞c
    C、取“0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸
    D、取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ＞Ⅱ
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中ph小于盐酸的pH，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用溶液中的离子浓度来分析导电性，以此解答该题．
    解答： 解：A．醋酸稀释时进一步电离出氢离子，则等pH稀释时，pH变化较小，Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线，故A错误；
    B．溶液导电性取决于离子浓度，pH越小，则H+浓度大，导电性强，溶液的导电性应为a＞b＞c，故B错误；
    C．等pH时，醋酸浓度较大，则取“0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸，故C正确；
    D．a点pH较小，说明氢离子浓度较大，则取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ＜Ⅱ，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，根据弱电解质电离特点及反应速率与离子浓度的关系即可解答，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu
    B、铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    C、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
    D、FeI2溶液中通人少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制100ml 1.0mol/L  NaOH溶液，正确的方法是（　　）
    ①将4.0gNaOH溶于100ml水中
    ②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml
    ③将20ml 5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml．
    A、①②B、②③C、①③D、①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    巳知粗盐样品中主要含有Mg2+、Ca2+和不溶性杂质等（忽略SO42-的存在）．某研究性 学习小组设计如下流程对该粗盐进行提纯和检验：

    已知：
    化学式 CaCO3 CaSO3 CaSO4 CaC2O4 Mg（OH）2 MgCO3
    KSP  2.80×10-9  4.96×10-9  9.01×10-6 2.34×10-9   1.80×10-11  6.82×10-6
    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅱ的名称为
     

    （2）混合液A中溶质的主要成分是
     
     （填化学式）．
    （3）检验Mg2+是否除尽的方法是
     

    （4）若要检验Ca2+是否除尽，你认为效果最好的试剂是
     
     （填字母编号）．
    A.0.1mol/L Na2CO3    B.0.1mol/L Na2SO3
    C.0.1mol/L Na2SO4 D.0.1mol/L Na2C2O4
    （5）溶液B的pH=12，则B中Mg2+的物质的量浓度为
     
    ．
    （6）对溶液B加热并不断滴加6moL/L的盐酸，直至pH=2时停止滴加，得到溶液C，该操作的目的是
     

    （7）将溶液C倒入
     
     （填仪器名称）中，加热并用玻璃棒不断搅拌，直到
     
    （填现象）时，停止加热．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
    A、水电离的c（H+）：①=②=③=④
    B、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③
    C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
    D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    和
     
    （填化学式）．
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：X为
     
    ．
    A．SO3-    B．SO42-    C．CH3COO-    D．SiO32-
    （3）B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    （4）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
     
    （保留一位小数）．
    （5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的
     
    （填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D，E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，9g H2O中含NA个O-H键
    B、1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子
    C、常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子
    D、1 L 0.1 mol?L-1，KAl（SO4）2溶液含0.1NA个Al3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：
    MnO2+KOH+KClO3→K2MnO4+KCl+H2O…①
    3MnO42-+4H+→2MnO4-+MnO2↓+2H2O…②
    （1）配平反应①中各物质的化学计量数
     
    ．
    （2）K2MnO4和KClO3氧化性强弱顺序是
     
    ．
    （3）MnO4-在水溶液中的颜色为
     
    ，从氧化还原反应的角度列出一种与反应②类型一致的离子方程式或化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中用离子方程式表达正确的是（　　）
    A、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：OH-+H+=H2O
    B、用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+S
    O
    2-
    3
    +H2O=2HS
    O
    -
    3
    C、右图所示电池的反应：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+
    D、用稀硫酸洗涤粘在试管壁上的氧化亚铜：Cu2O+2H+=2Cu2++H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案