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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.金属和一定量的任意酸反应,只要放出2 g氢气,则转移的电子数为2NA

B.100 g 46%的乙醇水溶液中,含O—H键的数目为NA

C.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为11NA

D.0.3 mol NH4NO3a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NANH

【答案】D

【解析】

A.若一定量的浓硫酸和金属反应,开始时产生二氧化硫,当浓硫酸变稀后才生成氢气,此时放出2g氢气时,转移的电子数不是2NA,故A错误;

B100 g 46%的乙醇水溶液中乙醇的质量为为46g,物质的量为1mol;水的质量为54g,物质的量为3mol 1mol乙醇所含O—H键的数目为NA,但3mol水中还有6molO—H键,故B错误;

C.正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为58g/mol,故48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物即共58g混合物的物质的量为1mol,且两者结构中均含13个共价键,故1mol混合物中含共价键为13NA,故C错误;

D.溶液中存在电荷守恒c(NH)+c(H+)= c(NO)+c(OHˉ),溶液显中性,所以c(H+)= c(OHˉ),则c(NH)= c(NO),即n(NH)= n(NO)0.3 mol NH4NO3n(NO)=0.3mol,所以溶液中n(NH)=0.3mol,即0.3NA,故D正确;

故答案为D

练习册系列答案
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【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

(1)标准状况下,将500 L氨气溶于水形成1 L氨水,则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为__

(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为__

(3)下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

(4)工业中的尾气(假设只有NONO2)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH=NO2+NO3+H2ONO+NO2+2OH=__+H2O(配平该方程式)

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【题目】如图是四种常见有机物的比例模型,请回答下列问题:

(1)向丙中加入溴水,振荡静置后,观察到溶液分层,上层为_______色。

(2)甲的同系物的通式为CnH2n+2,当n5时,写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____

下图是用乙制备D的基本反应过程

(3)A中官能团为__________

(4)反应①的反应类型是__________

(5)写出反应④的化学方程式_______

(6)现有138gA90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为______(用百分数表示,保留一位小数)

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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.FeCl3溶液和Cu混合:FeCl3Cu = Fe2+Cu2+ +3Cl-

B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH HCOO+NH+2Ag↓+3NH3+H2O

C.碳酸氢钠的水解方程式:HCO+H2OCO+H3O+

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水:Ca2++2HCO+2NH3H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH+CO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子

B.1 mol 氯化镁中含有离子数为NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA

D.28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】900 ℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯,发生反应:

一段时间后,反应达到平衡,反应过程中测定的部分数据如下表所示:

时间/min

0

10

20

30

40

n(乙苯)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(苯乙烯)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

下列说法正确的是

A.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化率大于50.0%

B.反应在前20 min内的平均反应速率v(H2)0.008 mol·L1·min1

C.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,体系的总压增大,平衡时苯乙烷的分压也增加。

D.相同温度下,起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2,则达到平衡前:vv

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【题目】常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法正确的是

A. ac,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B. bd两点溶液的pH相同

C. e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. b→d的过程中,既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点

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【题目】四种短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,WX的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,WY同族,ZX形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(

A.简单离子半径:

B.WX形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性:

D.最高价氧化物的水化物的酸性:

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【题目】环己酮()在生产生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备,其原理如图所示。下列说法正确的是

A.a 极与电源负极相连

B.a 极电极反应式是 2Cr3- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O

C.b 极发生氧化反应

D.理论上生成 1mol 环己酮时,有 1molH2 生成

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