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    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
    B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    分析 A．蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干；
    B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤；
    D．萃取剂的选择与密度无关．

    解答 解：A．蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干，不能全部蒸干，故A错误；
    B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
    C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故C错误；
    D．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常见元素．X的单质是密度最小的气体；Y的一种核素常用于考古，且其一种同素异形体是较软的物质之一；Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物相遇会产生大量白烟；R2+离子的3d轨道有9个电子．（答题时用具体的元素符号）
    （1）R位于元素周期表第四周期IB族（周期、族），Z的基态原子价层电子排布式为2s22p3．
    （2）Z的气态氢化物比同族相邻元素的气态氢化物熔点高很多，其原因是NH3分子间形成氢键．
    （3）X与Y可形成多种化合物，其中以直线型存在的4核分子中σ键与π键之比为3：2．
    （4）R可以形成多种氧化物，其中一种的晶体结构如图，该氧化物的化学式为Cu2O，氧的配位数是4．
    （5）可用YX4还原ZOx以消除污染．
    YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ?mol
    YX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-1160kJ/mol
    试写出YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ?mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关设计方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L-1NaOH溶液
    B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤
    C．配制1mol/LMgSO4溶液：将12.0gMgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸馏水
    D．确定Na2CO3溶液中是否混有NaOH：取少量溶液滴加过量BaCl2溶液，过滤取滤液，在滤液中滴加酚酞，观察是否出现红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．SOBr2是一种常用的吸水剂．SOBr2不太稳定，加热时会发生分解：4SOBr2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+3Br2+A．
    （1）SOBr2是共价（填“共价”或“离子”）化合物；
    （2）A的电子式为；
    （3）KBr在液态SO2中能生成Br2、A和K2SO4，其反应的化学方程式为4KBr+4SO2=Br2+S2Br2+2K2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）在该反应中，氧化剂是FeCl3，氧化产物是CuCl2
    （3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为9.6g．
    （4）请将以上反应改写为离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （5）写出FeCl3的电离方程式FeCl3=Fe3++3Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，其质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（　　）
    A．3：7B．3：4C．4：7D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气．取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，当有29.2gHCl参加反应时，请回答：
    （1）生成的氯气在标准状况下的体积？
    （2）将Cl2全部用Ca（OH）2吸收，可得漂白粉多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，体积为22.4升的是（　　）
    A．25℃时18 g水
    B．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2
    C．标准状况下1 mol氨气
    D．常温常压下44 g二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．无机化合物A含有三种元素，其中一种为Na．A的摩尔质量为39g•mol-1，一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L（标准状况下）气体C，已知气体C极易溶于水，且得到的溶液显碱性．电解熔融B可生成金属Na和氯气．请回答下列问题：
    （1）A的化学式是NaNH2．
    （2）化合物A与NH4Cl反应的化学方程式为NaNH2+NH4Cl=2NH3↑+NaCl．
    （3）某同学通过查阅资料得知物质A的部分性质如下：
    Ⅰ．工业上可用金属Na与液态C在催化剂条件下来制备物质A．
    Ⅱ．物质A遇水强烈水解，释放出气体C．
    Ⅲ．A与Na2O反应可生成D、NaOH和气体C．
    ①Ⅰ中发生反应的基本反应类型是2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
    ②物质A遇水强烈水解的化学方程式为NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑．
    ③D的摩尔质量为65g•mol-1，加热D使其完全分解，生成两种单质．则D中所含的化学键有离子键、共价键．

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