【题目】下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（ ）
A | B | C | D | |
试样 | Na2CO3（NaHCO3） | FeCl2（FeCl3） | Fe（Al） | CO2（SO2） |
除杂试剂 | 澄清石灰水 | NaOH溶液 | NaOH溶液 | 饱和NaHSO3溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________。
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质：_______________________________________________。
②E与B形成的化合物：_____________________________________________。
③A，B，E形成的化合物：___________________________________________。
④D与E形成的化合物：______________________________________________。
⑤C，D，E形成的离子化合物：________________________________________。
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【题目】用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
请回答：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________________。
（2）实验中，观察到品红溶液_____________，石蕊溶液________________________。说明SO2_____________________。(填选项)
a.有氧化性b.有还原性c.有漂白性d.水溶液显酸性
（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫，还应补充的操作是_________________。
（4）试管D中氢氧化钠溶液的作用是__________，用离子方程式说明___________。
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【题目】（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：__________。
（2）根据下列微粒回答问题：
、
、
、
、
、
、37Cl2
①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。
②互为同位素的是________________。
③中子数相等的是_______________。
（3）相同物质的量的14CO与18O2的质量之比为_________。
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【题目】将40g的锌粉和少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则剩余锌粉的质量为（ ）
A. 1.0gB. 2.0gC. 2.5gD. 7.5g
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【题目】（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
(1)合金中Mg的质量.
(2)所用HCl的物质的量浓度.
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【题目】a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是
A. a与b之间容易形成离子化合物
B. 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
C. 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D. 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
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