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    A元素原子L电子层比B元素原子的L电子层多3个电子，B元素原子核外电子总数比A 元素原子电子总数少5个，则A、B可形成
    A．AB            B．A2B            C．B3A2          D．A3B2
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）现有四种系列同族元素形成的物质，它们的沸点（℃,P=1.01×105Pa）如下表所示，
    ①
    		He －268.8
    		Ne －249.5
    		Ar （x）
    		Kr －151.7
    ②
    		F2 －187.0
    		Cl2 －33.6
    		（a）  58.7
    		I2  184.0
    ③
    		HF （y）
    		HCl －84.0
    		HBr －67.0
    		HI －35.3
    ④
    		H2O （z）
    		H2S －60.2
    		（b） －42.0
    		H2Te －1.8
     试根据上表回答下列问题
    （1）a为____________色液体；b的分子式为_______________。
    （2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）_______ _____
    ____________________；能够说明该递变规律的化学事实是_________________________
    （任举一例，用离子方程式表示）。
    3）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是___________________________________________________________________。
    （4）上表中，______和______两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是__
    ___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2分）短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:
    （1）确定R是什么元素？
    （2）确定R元素在周期表中的位置：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化不能说明一定发生了化学变化的是（     ）
    A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成
    C．变化时释放出能量
    D．变化前后原子的种类和数目不变，分子种类增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2006年11月16日，俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（   ）
    A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子
    C．常见的化合价有+2和+4价D．肯定是非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期元素A、B、C、D它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。（以下均用该元素的实际符号表示）
    （1）写出元素符号：A    ；D    ；
    （2）写出A、B、C、三种元素形成的化合物的电子式        ；
    （3）用电子式表示A和D组成的化合物的形成过程                          ；
    （4）写出由两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应，产生气体的化学方程式                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是：（  ）
    A．碳B．氧C．硫D．氯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电子数相等的粒子叫等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（  ）
    A、N2O4和NO2        B、CH4和NH4+       C、Al3+和 Cl-         D  NO 和CO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的短周期部分。请填空。（注意：答题时，各元素均用推断出的元素符号表示。）
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		A
    		D
    		 
    		E
    		 
     
    		 
    		G
    		 
    		 
    		J
    		L
    		 
     
    （1）写出A22- 的电子式               ，分子EAD 的结构式                    
    G、J、L三种元素形成的简单离子中，半径由大到小的顺序是___       _______。（用离子符号表示）
    （2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于             （填晶体类型）。
    （3）化合物GD在一定条件下与足量的J的最高价氧化物对应水化物发生反应，写出该反应的化学方程式                                          ；
    （4）L2 与 (AD)2化学性质相似，写出 (AD)2 与 NaOH溶液反应的离子方程式                                                       
    （5） M与E同主族且比E多三个电子层，M位于元素周期表第______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为
                                                  _。

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