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    某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应），跟废盐酸接触形成污水．若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是（　　）
    A、Fe2+、Cu2+
    B、Cu2+、Zn2+
    C、Zn2+、Fe2+
    D、Zn2+、Fe3+
    考点：离子反应发生的条件,铁的化学性质
    专题：离子反应专题
    分析：根据氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合后会生成氯化铜与氯化锌，加入铁粉由于铁的活动性比铜强所以可以置换出溶液中的铜，由于铁的活动性比锌弱，所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，据此分析解答即可．
    解答： 解：少量的氧化铜和锌粉都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜；
    因为铁的活动性比铜强，所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，且由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜；
    由于铁的活动性比锌弱，所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，
    因此溶液中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+；
    故选C．
    点评：本题考查金属的活动性顺序，难度不大．掌握金属活动性顺序是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用如图装置，将不同浓度的硫酸与3mL 无水乙醇和2mL冰醋酸混合，分别进行制取乙酸乙酯的研究．
    （1）仪器B的名称
     
    ，其作用是
     
    ．
    （2）兴趣小组记录的实验现象和结果如表：
    组序号催化剂反应现象C中饱和碳酸钠溶液中酯层高度
    ①2mL 98%浓硫酸20秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐步加深，最后成黑色；酯层无气泡2.10cm
    ②2mL14mol?L-1
    硫酸    		反应后溶液呈浅棕色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.14cm
    ③2mL10mol?L-1
    硫酸    		反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.16cm
    ④2mL7mol?L-1
    硫酸    		反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠界面有气泡2.00cm
    Ⅰ第①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：
     
    ．
    若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：
     
    ．
    Ⅱ试管C的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）
     
    ；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是
     
    ．
    Ⅲ由实验结果可知，盐酸
     
    填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（　　）
    ①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值
    ②用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    ④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡．
    A、①③⑤⑥B、①②⑤⑥
    C、②③④⑥D、③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：
    （1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的
     
    （填序号）．
    a．试管  b．烧杯c．坩埚  d．泥三角e．铁三脚架  f．酒精灯
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    ，③
     
    ．
    （3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是
     

    A．甲苯、酒精  
    B．四氯化碳、苯
    C．汽油、乙酸  
    D．汽油、甘油
    （4）③过程需要使用的主要玻璃仪器为
     
    ．
    （5）某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图2的分液漏斗中，下层液体呈
     
    色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是
     
    ．
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，所用的分离方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．
    （1）工业上可用Cu2S+O2
      △  
    .
     
    2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是
     
    ．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有
     
    ．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式
     
    ．
    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4
      △  
    .
     
     

    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
     
    （填字母）
    a  Cu2S和CuS都是黑色的
    b  铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
    c  浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为
     
    g．若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有0.4mol Cu（N03）2 和0.4mol KCl 的水溶液 1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3mol Cu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（　　）
    A、13.44 L
    B、6.72 L
    C、2.8 L
    D、5.6 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，人类一直在寻求新能源．下列有关措施：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②砍伐树木作能源；③开发太阳能、核能等新能源，其中正确的是（　　）
    A、只有①B、只有②
    C、只有③D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、氯原子和氯离子的化学性质相同
    B、湿润氯气才有漂白性
    C、氯气有毒，氯离子也有毒
    D、氯气和氯离子都显黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（　　）
    A、与水或酸反应置换氢气的难易
    B、金属性的强弱
    C、熔点
    D、电子层数

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