练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如下图所示，请回答：
    （1）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是
     
    ．
    （2）在一定温度下，有：盐酸、硫酸、醋酸三种酸，当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）若盐酸、硫酸、醋酸三种酸c（H+）相同，物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）当盐酸、硫酸、醋酸三种酸c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体体积由大到小的顺序是
     
    ．
    （6）当盐酸、硫酸、醋酸三种酸c（H+）相同且体积也相同时，同时加入性状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为下
     
    ，所需反应时间的长短关系是
     
    ．
    （7）将c（H+）相同的盐酸、硫酸、醋酸三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）溶液越稀，越促进醋酸电离；
    （2）盐酸与硫酸是强酸，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸；
    （3）盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，相同物质的量的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；
    （4）如果酸是强电解质，一元强酸的浓度与氢离子浓度相等，二元强酸的浓度为氢离子浓度的一半；如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；
    （5）c（H+）相同、体积相同时，生成氢气体积大小与最终氢离子的物质的量成正比；
    （6）反应速率与氢离子浓度成正比；酸中氢离子浓度越大，反应速率越快，反应时间越短，反应过程中醋酸不断电离；
    （7）强酸加水稀释时氢离子物质的量不变，弱酸加水稀释时氢离子物质的量增大．
    解答： 解：（1）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；
    （2）盐酸与硫酸是强酸，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸，当三种酸物质的量浓度相同时氢离子浓度由大到小的顺序为硫酸＞盐酸＞醋酸，
    故答案为：硫酸＞盐酸＞醋酸；
    （3）盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，相同物质的量的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同，三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是硫酸＞盐酸=醋酸，
    故答案为：硫酸＞盐酸=醋酸；
    （4）盐酸的浓度与氢离子浓度相等，硫酸的浓度为氢离子浓度的一半；醋酸是弱电解质，其浓度大于氢离子浓度，若盐酸、硫酸、醋酸三种酸c（H+）相同，物质的量浓度由大到小的顺序是，醋酸＞盐酸＞硫酸，故答案为：醋酸＞盐酸＞硫酸；
    （5）当c（H+）相同、体积相同时，醋酸的浓度最大，反应过程中生成的氢离子最多，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，所以分别加入足量锌，生成氢气体积为醋酸＞盐酸=硫酸，故答案为：醋酸＞盐酸=硫酸；
    （6）反应速率与氢离子浓度成正比，开始时这三种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，随着反应的进行，醋酸不断电离出氢离子，盐酸和硫酸不再电离出氢离子，所以反应过程中氢离子浓度醋酸最大，硫酸和盐酸中相等，所以反应速率醋酸＞硫酸=盐酸，则反应时间醋酸＜硫酸=盐酸，
    故答案为：醋酸=硫酸=盐酸；醋酸＜硫酸=盐酸；
    （7）强酸加水稀释时氢离子物质的量不变，弱酸加水稀释时氢离子物质的量增大，c（H+）相同的盐酸、硫酸、醋酸三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是醋酸＞盐酸=硫酸，故答案为：醋酸＞盐酸=硫酸．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道反应、稀释过程中醋酸不断电离出氢离子，反应速率只与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，22g CO2气体的体积是
     
    L，与
     
    g N2含有相同的分子数．
    （2）等质量的CO和CO2其物质的量之比是
     
    ．
    （3）100mL 1mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，含SO42-离子
     
    个．
    （4）已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2该反应中的还原剂是
     
    ．若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了
     
    mol电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水质量是关系人类健康的问题．
    （1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，写出其有消毒作用的主要反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）写出工业上制取漂白粉的化学方程式：
     
    ；
    （3）ClO2被称为第四代饮用水消毒剂，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2．其反应原理为
        4ClO3-+4H+═4ClO2↑十O2↑十2H2O．试写出两电极反应式阳极
     
    ；阴极
     
    ；
    （4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是
     
    ；
    （5）采用氧气的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用．该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是
     
    ；
     
    ．若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色，则
    n(Cl2)
    n(SO2)
    范围为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol和b mol HI（a＞b），发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡后，下列说法中，正确的是（　　）
    A、从开始反应到达平衡，所需时间tA＞tB
    B、平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数φA＞φB
    C、平衡时，I2蒸气的物质的量浓度[I2]A=[I2]B
    D、HI的平衡转化率，αA=αB

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下几种物质是食用香精的主要成分

    （1）以上三种食用香精都含有的官能团为
     
    （填名称）．
    （2）用于鉴别桂醛和玫瑰醇的试剂为
     
    ．
    （3）写出符合下列条件的桂醛的同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．苯环上连接着两个互为对位的基团        b．有一个甲基
    c．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应      d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    （4）已知醛在一定条件下可以两分子加成：

    有机物M为芳香族化合物且与D一香芹酮互为同分异构体，其合成路线如下

    ①试剂X为
     
    ；
    ②M的结构简式为
     
    ；
    ③D发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：
    【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2
    ②Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O
    ③Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+
    【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素
    假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素
    假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素
    【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
    甲同学基于假设③设计实验方案如图1：
    乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如图2：

    （1）Fe元素在周期表中的位置是第
     
    周期
     
    族．
    （2）试剂M是
     
    ；沉淀B是
     
    ．
    （3）你认为甲、乙同学的方案
     
    （填“甲”或“乙”）比较好，理由是
     
    ．
    （4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入
     
    ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的
     
    ．
    （5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为
     
    （填“是”或“否”）准确，原因是
     
    ．
    （6）电解法制金属铝的化学方程式是
     
    ．
    以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）乙中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有副产物HCl及Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是
     
    （填字母）
    A．饱和食盐水       B．饱和NaHCO3溶液   C．浓NaOH溶液       D．浓硫酸
    （3）丁在实验中的作用是
     
    ．装有碱石灰的干燥管的作用是
     
    ．
    （4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
     
    ．若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能原因
     
    ．（答出一条即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23，将温度控制在400℃以下，按要求完成实验．

    （1）在通入空气的条件下进行实验Ⅰ．
    ①甲的名称是
     
    ，加入药品后的操作依次是
     
    ．
    a．打开活塞　　　b．用鼓气气球不断鼓入空气　　　 c．点燃酒精灯给铜丝加热
    ②实验结束，取试管中的溶液与新Cu（OH）2混合，加热至沸腾，实验现象为
     
    ．
    （2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ．
    ①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是
     
    ．
    ②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250～350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用（用平衡移动理论解释）．
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
    丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    请用如图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

    （1）B装置中试剂的化学式是
     
    ，C装置中试剂的名称是
     
    ．
    （2）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是
     
    ．
    （3）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是
     
    （任答1条即可）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案