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    【题目】化学能可与热能、电能等相互转化．下列表述不正确的是（ ）
    A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
    B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
    C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
    D.图II所示的反应为放热反应

    【答案】C
    【解析】解：A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确； B．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；
    C．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，即不能将化学能转变为电能，故C错误；
    D．根据图像Ⅱ知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，故D正确；
    故选C．

    练习册系列答案
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    【题目】A的分子式为C3H4O2 ， 结构中含羧基．试写出它与下列物质反应的方程式．
    （1）氢氧化钠溶液 ．
    （2）溴水 ．
    （3）乙醇 ．
    （4）氢气 ．

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    A.原子半径
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    C.原子核外电子结构
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    （1）整个实验过程中，能观察到的现象为：
    ①烧杯A中；②小试管中；
    ③烧杯B中；
    （2）实验结束时，在操作上要特别注意的问题是？
    （3）写出实验过程中发生反应的化学方程式。

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    【题目】下列各组中的离子能大量共存的是（ ）

    A. H+、Na+、NO3-、SO32-B. NH4+、K+、Cl-、OH-

    C. Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-D. K+、Fe3+、SO32-、Cl-

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    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1：
    （1）请列举海水淡化的两种方法：、 ．
    （2）步骤I中己获得Br2 ， 步骤II中又将Br2还原为Br﹣ ． 其目的是 ．
    （3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%．有关反应的离子方程式为 ．
    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法．查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后．画了如图2装置简图：
    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称是 ．
    ②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管．其原因是 ．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ．
    ④C中液体颜色为 ． 为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后．再进行的分离操作是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓H2SO4的说法正确的是

    A.是一种无色粘稠状的液体B.常温下使Cu发生钝化

    C.使蔗糖变黑体现其吸水性D.可用于干燥氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2 ， n（NO）随时间的变化如表所示．

    时间∕s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）∕mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007


    （1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）= ．
    （2）图中表示NO浓度变化的曲线是（填字母代号）．
    （3）达平衡时NO的转化率为 ．
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）． A．混合气体的颜色保持不变
    B．混合气体的密度保持不变
    C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
    （6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为 ．

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    【题目】氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素。洗衣粉中如加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，虽能在洗衣时起软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。
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