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草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液.称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止,所发生的反应:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答:
(1)实验中不需要的仪器有(填序号)
 
,还缺少的仪器有(填名称)
 

a.托盘天平(带砝码,镊子)   b.滴定管   c.100mL量筒   d.100mL容量瓶   e.烧杯
f.漏斗   g.锥形瓶   h.玻璃棒球   i.药匙   j胶头滴管
(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在
 
式滴定管中,因为
 

(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会
 
(偏大、偏小、无影响)
考点:中和滴定
专题:实验题
分析:(1)实验有两个过程:配制准确浓度的草酸溶液,所需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等;
用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量:所需要的实验仪器主要有烧杯、酸式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶等;根据以上操作中使用的仪器进行解答;
(2)KMnO4溶液具有强氧化性,能够腐蚀橡皮管,故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中;
(3)根据实验操作对c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
的影响分析误差.
解答: 解:(1)为了准确配制一定浓度浓度的草酸溶液,所需要的实验仪器主要为:天平(含砝码)、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等;
用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量,所需要的实验仪器主要有:烧杯、酸式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶等,
则在以上操作中不需要的仪器有:c.100mL量筒、f.漏斗;还缺少的仪器为:铁架台(带滴定管夹),
故答案为:cf;铁架台(带滴定管夹);
(2)KMnO4溶液具有强氧化性,可以腐蚀橡皮管,故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,
故答案为:酸;因KMnO4溶液有强氧化性,能腐蚀橡皮管;
(3)在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,蒸馏水不影待测液的物质的量,对V(标准)无影响,根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
可知,c(待测)不变,则对所测得的x值x无影响,
故答案为:无影响.
点评:本题考查一定物质的量浓度溶液配制、滴定操作中仪器的选用及滴定误差分析,题目难度中等,注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液即中和滴定操作的方法,能够根据操作步骤选用仪器、根据操作方法判断滴定误差.
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用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、25°C时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B、标准状况下,1molCF4中含有的电子对数目为4.0NA
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D、一定条件下1molN2与3molH2混合充分反应后生成NH3分子数小于2.0NA

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关于氢键,下列说法正确的是(  )
A、含氢元素的化合物中一定有氢键
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D、“可燃冰”--甲烷水合物(例如:8CH4?46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键

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高一学生小强的化学笔记中有如下内容:你认为他的笔记中有几处错误(  )
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④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为:氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降.
A、三处B、四处C、五处D、六处

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钢铁制品经常进行烤蓝处理,即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4.某学习小组为了研究烤蓝铁片,分别进行了以下实验操作:
(1)把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末.
(2)取m g该粉末,放人28.00mL 1mol/L.的盐酸中,恰好完全反应,生成标准状况下的气体134.4mL,向溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象.
(3)再取三份不同质量的粉末,分加加到相同体积(V)、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中,充分反应后,固体全部溶解,有关的实验数据如表所示(假设NO是硝酸的唯一还原产物):
实验序号
加入粉末质量/g13.6827.3634.20
生成气体的体积(标准状况)/L2.9125.8246.720
完成下列各题:
Ⅰ实验(2)所得溶液中的溶质是
 
(写化学式),样品中n(Fe):n(Fe3O4)=
 
,m=
 

Ⅱ计算实验(3)中每份硝酸溶液的体积(V)
 
(mL).
Ⅲ若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉,要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同时存在,求加入铜粉的物质的量的范围
 

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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂,
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红色                         黄色
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下列有关工业生产的叙述正确的是(  )
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如图是合成氨的简要流程示意图,沿X路线回去的物质是(  )
A、N2和H2
B、催化剂
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氨气是中学化学中常见的气体,其用途广泛.
(1)实验室制取氨气的化学方程式是
 

(2)工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1.

①该反应的热化学方程式是
 

②随着温度的升高,该反应的化学平衡常数的变化趋势是
 

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(填字母).
④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法:
 

(3)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气.
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③NH4HSO3显酸性.用氨水吸收SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确的是
 
(填字母).
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c.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
(4)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理如图2:
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液.
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是
 

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池的电极总反应是
 
,正极的电极反应方是
 

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