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(2009?辽宁模拟)下列实验能达到测量要求的是(  )
分析:A.从托盘天平的精确度来考虑问题;
B.从量筒的精确程度分析并作出判断;
C.从滴定管的精确程度分析并作出判断;
D.PH试纸读数只能为整数.
解答:解:A.托盘天平用于粗略称量物质的质量,其精确度可达到0.1g,所以,使用托盘天平不能称取35.20gNaCl,故A错误;
B.量筒的最小分度是0.1mL,所以无法用量筒量取8.52mL液体,故B错误;
C.滴定管的最小分度是0.01mL,用25ml滴定管量取15.80ml溶液,故C正确;
D.PH试纸读数只能为整数,无法读出PH值为4.2,故D错误.
故选C.
点评:本题考查托盘天平、量筒的用途、滴定管、PH试纸.要熟记常见实验仪器的基本实验操作,不要在做实验时进行错误操作.否则实验失败.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?辽宁模拟)图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:
(1)A是氯气发生装置,其中反应的化学方程为
4HCl(浓盐酸)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2
4HCl(浓盐酸)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2

(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置.Cl2通过C瓶后再进入D.D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl.试写出D中反应的化学方程式:
2Cl2+2H2O(气)+C
  △  
.
 
4HCl↑+CO2
2Cl2+2H2O(气)+C
  △  
.
 
4HCl↑+CO2
.装置C的作用是
吸收Cl2中的HCl气体,提供D处所需水蒸气
吸收Cl2中的HCl气体,提供D处所需水蒸气

(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是
生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失.
生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失.

(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程现象为
B
B
.(选填标号)
(A)有白色沉淀生成   (B)无现象   (C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是
瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升
瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升
,B的作用是
贮存少量Cl2
贮存少量Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?辽宁模拟)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除
CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
离子的存在.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可以排除
Fe3+、NO3-、MnO4-
Fe3+、NO3-、MnO4-
离子的存在.
(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则又可以排除
Mg2+、Al3+
Mg2+、Al3+
离子的存在.
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成.
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是
I-、NH4+、Ba2+
I-、NH4+、Ba2+
,还不能确定是否存在的离子是
K+、Na+、Cl-
K+、Na+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?辽宁模拟)假若是你在将来发现了186号元素Uoh,如果其中一同位素是375186Uoh,那么该元素原子的中子数与核外电子数之差为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?辽宁模拟)对于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br 2+9HF+O2反应,若有5mol水充当还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量为(  )mol.

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